Etude d'une precipitation

[invite15aeec24]

Bonjour bonjour ( & joyeux noel)
Mon sujet est court :
Une masse m = 2,89 g de chlorure de cuivre II solide est dissoute pour former un volume V=200,0 ml de solution aqueuse correspondante. On verse de la soude en
excès. On rappelle que l'hydroxyde de sodium est un solide (ionique) très corrosif.
- La seule réaction chimique possible est Cu(Ho) (s) ---> Cu2+(aq) + 2Ho-(aq)

*Déterminer la masse de précipité formé dont on donnera le nom et la couleur (la masse me pose problème help help help)
-----

[moco]

Non. La réaction chimique que tu écris ne correspond pas à ce que tu écris. Voilà ce qu'il aurait fallu écrire :
Tout d'abord, en dissolvant le chlorure de cuivre(II) dans l'eau, il se produit la réaction de dissociation :
CuCl2 --> Cu2+ + 2 Cl-
En dissolvant l'hydroxyde de sodium dans l'eau, il se passe :
NaOH --> Na+ + OH-
(tu peux aussi écrire l'ion hydroxyde sous forme HO-)
En mélangeant les deux solutions, il se forme un précipité insoluble bleu de Cu(OH)2 selon :
Cu2+ + 2 OH- --> Cu(OH)2
Pour calculer la masse de Cu(OH)2 formé, il faut transformer la masse de CuCl2 en nombre de moles, puis se convaincre que le nombre de moles de Cu(OH)2 formé sera le même que le nombre de moles de CuCl2 initial, et enfin calculer la masse de ce Cu(OH)2