Redox: électroneutralité entre autre

[inviteba8a9ac5]

Salut!

2 petites questions sur les réactions d'oxydo-réduction:

1) Lorsqu'on veut faire une pile: par exemple
A l'anode, je mets du FeCL2 => oxydation: Fe2+ -> Fe3+ + 1e
Pourquoi dans ma solution, je dois aussi mettre du FeCl3 (pour avoir aussi du Fe3+ dans ma solution)?

A la cathode, je mets du KMnO4 => réduction: MnO4- + 5e -> Mn2+
Pourquoi dans ma solution, je dois aussi mettre du MnCl2 (pour avoir aussi du Mn2+ dans ma solution)?
J'y mets aussi du H2SO4

Les deux compartiments étant reliés par un pont salin, un fil électrique blablabla

2) Je comprends pas le principe d'électroneutralité. Pourquoi il faut rétablir l'électroneutralité entre les deux compartiments quand il y a passage de courant? En quoi ca arrêterait le passage des électrons si c'est pas électroneutre?

Merci beaucoup!
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[invite7d436771]

Bonjour,

Pour la première question, as-tu une source précise ? J'imagine que c'est pour pouvoir définir un potentiel (hors potentiel mixte) pour chaque compartiment.

Pour la seconde, s'il y avait pas rétablissement de l'électroneutralité il y aurait sans doute l'apparition d'un champ électrique qui s'oppose au courant, du fait de l'existence d'un dipôle électrique.

Nox

[moco]

L'anode dont tu parles peut fort bien n'avoir que des ions Fe2+ (et pas de Fe3+). Et la cathode peut très bien n'avoir que des ions MnO4-, et pas de Mn2+.
Mais la tension en serait pas stable. Elle changerait très vite. Elle se stabilise fort bien quand il y a des ions Fe3+ en solution. Et le maître aime bien les systèmes ou la mesure est stable dans le temps, lors des démonstrations en classe.

[inviteba8a9ac5]

Aaaah ok, donc c'est juste une question de stabilité!

Merci pour le principe d'électroneutralité, maintenant j'ai saisi le lien!

Merci pour les réponses!

[A voir en vidéo sur Futura]