Quel volume de solution de MgSO4 peut-on préparer avec 271g de MgSO4.
n = m/M
C = n/v
MgSO4 = 120g.mol.
n = 120g / 3,75 mol.L-1
n = 2,25 mol.
Rendu là, si je dois faire C = n/v, ça ferait 2,25 mol / 1L ? C'est ce petit passage qui me mélange...
Non, tu te trompes systématiquement de quantité. Dans notre problème, on a :
- la masse de sulfate de magnésium :
- la masse molaire du sulfate de magnésium :
- la concentration de la solution désirée :
On voit tout de suite que tu t'es trompé de données :!!!
n = m/M
n = 271 g / 120 g.mol-1
n = 2,25 (g, mol, g.mol ? )
Dans le problème présent, nous n'avons pas besoin de faire C= n/v puisque nous avons déjà C= 3,75 mol.L-1..
Sinon, la réponse à la question est 2,25 ... ?
Pour l'unité, je t'ai répondu dans le précédent message et comment le vérifier avec les unités.
Ensuite, le but du calcul est de trouverEnvoyé par RuBisCO
Ainsi, pour passer d'une masse d'un composé pur à la quantité de matière, on utilise :
C = n/v.
V= n/C
V= 2,25 g.mol-1.L / 3,75 mol.L
V = 0,6
Pour vérifier, C = n/v.
C = 2,25 g.mol-1.L / 0.6
C = 3,75.
(Le V ici en l’occurrence, qu'est-ce donc ? Des g? Des mol? Des L ? )
Les unités sont fausses, il ne fallait pas réécrire l'erreur que j'ai corrigé chez vous !Le message en question est en citation.
Sinon, l'application numérique semble bonne.
Essais, si possible, de m'expliquer les unités.
Parfois je lis ce que tu écris et je me perds dans ma tête.
J'ai presque compris, je ferai une relecture de notre conversation une fois terminé. Je dois juste savoir, le plus simple possible, comment ne pas me mélanger avec les unités.
Une petite question tu es en quel classe ?
Je suis Québécois, donc nos classes ne sont pas les mêmes. Je ne saurais pas te dire dans quelle classe je suis.
Mais c'est un vieux cours que j'ai manqué dans mon jeune temps que je reprends, d'où le pourquoi c'est de la chimie bien simple.
En me levant ce matin, j'ai regardé ma feuille de problème et j'ai tenté de le résoudre.
Donc, ''Quel volume de solution MgSO4 3,75M peut-on préparer avec 271g de MgSO4.''
voilà comment j'ai procédé.
n=m/M
C=n/V
V=n/C.
MgSO4 = 120g.mol
?mol = 1mol x 271g / 120g
?mol = 2,25mol.
n= 2,25 mol.
V=n/c.
V= 2,25mol / 3,75 mol.L
V= 0.6L
Réponse ; 0.6L. Est-ce exact ?
Oui c'est bien 0,6 L le résultat !
Et une petite erreur d'unité c'est 3,75 mol.L-1 !! N'oublie pas le -1 dans ton unité !! C'est cruciale
Bonne soirée
Et merci d'avoir répondu a ma curiosité personnelle
Pas de problème, d'accord je n’oublirai pas le -1.
Si j'ai comme problème ''Quel volume de solution à 0,50M peut-on préparer à partir de 750ml d'une solution à 1,75M''
Quelle formule je devrai utiliser ? Ça ne semble pas être une dilution donc ce n'est pas C1V1=C2V2.
Par contre, si c'est n=m/M, ne j'arrive pas à concevoir comment je peux mettre 0,50M et 1,75M en m/M.
Des indices ?
Et si j'ai juste un facteur de dilution, il faut utiliser la première formule
Es-tu entrain de me dire que ''Quel volume de solution à 0,50M peut-on préparer à partir de 750ml d'une solution à 1,75M'' est une dilution et requiers C1V1=C2V2 ?
Oui c'est bien cela
C1 = 0,50 M
C2 = 1,75M
V1= 750ml
V2= ?
V2 = C1V1 / C2 = 0,50 M x 750ml / 1,75m
V2 = 241,28ml.
Est-ce exact ?
Pour les deux questions, mol.L-1 signifie mol/L, mais, c'est complexe à écrire par ordinateur, donc, certains préfèrent écrire mol.L-1
Pour les unités:
g, mg, kg: unité de masse. C'est comment une chose pèse. Par exemple, les choses sont vendues au kg à l'épicerie. Habituellement m dans les équations.
mL, L: Unité de volume. Le lait vient en format de 1, 2 et 4 litres. C'est une manière de mesurer la quantité d'un liquide. Habituellement V dans les équations.
mol: unité du nombre de moles. C'est une unité qui représente le nombre de molécules. Habituellement n dans les équations.
g/mol: unité de la masse molaire. C'est la masse d'une mol d'un composé donné. Habituellement M dans les équations.
M ou mol/L: unité de la concentration. C'est la quantité de moles, dans un 1 litre de liquide. Habituellement C dans les équations.
Et non, le calcul, ce n'est pas ça.
Tu as 750 mL d'une solution à 1,75M et tu veux une solution de 0,50M. Le 750mL et le 1,75M vont ensemble, ils doivent tous les deux C1 et V1 ou bien C2 et V2. Pas C1 et V2, ou C2 et V1. 1 désigne une solution, disons l'initiale et 2, une autre, disons la finale.
Liquide, solide, gaz.
