Bonjour à tous ,
Dans un exercice j'ai trois données :
-l'enthalpie de dissolution de LiBr(s),
-l'enthalpie d'hydratation de Li+(g)t
-l'enthalpie d'hydratation de Br-(g)
et il m'est demandé de calculer l'enthalpie réticulaire de LiBr(s). Je suppose que je dois utiliser un cycle de Born Haber Fajan mais je ne vois pas bien comment le faire pourriez vous svp m'indiquer la marche à suivre ?
Merci d'avance.
Cordialement. Azur étudiant en science de la matière deuxième année
Il faut calculer l'enthalpie de la réaction(1) LiBr solide -> Li+ g + Br- g ( ou de la réaction inverse cela depend de la définition de l'enthalpie réticulaire que l'on prend )
réaction (2) LiBr solide -> Li+ aq + Br- aq
réaction (3) Li+ g -> Li+ aq
réaction (4) Br- g -> Br- aq
réaction (1) = réaction(2) - réaction (3) - réaction(4) doncloi de Hess : deltarH°1 = deltrH°2 -deltarH°3-deltarH°4 ( cela peut se représenter avec un cycle si on le souhaite )
Merci de votre réponse j'ai réussi assez simplement en faisant un cycle de Born Landé. Bonne soirée et meilleurs voeux pour 2013.
