Balancer des équations.

[invite98528df4]

Bonjour, puisque j'ai déjà un topic d'ouvert à mon nom, si c'est interdit, mes excuses, aucun problème à supprimer ce post.

Mon questionnement ici présent est en rapport aux balancement des équations.
Quand il est question de balancer une équation, par exemple ;

FeCl2 + NH4OH -> Fe(OH)2+ NH4Cl,

Pas de problème, ça va.
Le problème arrive quand on me pose une question du genre ;
Combien de moles de chlorure d'ammonium (NH4Cl) seront prosuites à partir de 84,5g de dichlorure de fer (FeCl2) selon la réaction ci-dessous.

FeCl2 + 2NH4OH -> Fe(OH)2+ 2NH4Cl

Je ne sais pas par où commencer, que faire. Puisque c'est très mal expliqué dans mon manuel...
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[invite54bae266]

Tu considères que les 84,5g réagissent entièrement. Cette masse équivaut à X mol de FeCl2. Or d'après l'équation à partir d'une molécule ou d'une mole ce que tu veux, il se forme 2 molécules ou 2 moles, selon la quantité,de NH4Cl.

Donc ... (produit en croix)

[invite22e4f207]

Tu vas du principe qu'une mole de FeCl2 donne 2 moles de NH4Cl (selon la réaction), tu calcules le nombre de mole qu'il y a dans la masse donnée de FeCl2 (n = masse en g/ masse molaire de FeCl2). Tu appliques la règle de trois et tu obtiens le nombre de moles produites à partir de la masse donnée.

1 FeCl2-----> 2 NH4Cl
n (trouvé) -----> X

tu verras que c'est 2 fois le nombre de moles de FeCl2.

[invite98528df4]

Bloody, ça peut paraître étrange comme demande, mais est-il possible pour toi de résoudre le problème et m'expliquer étape par étape comme tu t'y es pris ? Je sais que de cette manière, sachant étape par étape, j'y arriverai plus aisément à l'avenir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite22e4f207]

On a : m (FeCl2) = 84.5 g, la masse molaire de FeCl2 = 126,84 g/mol (J'ai pris 35.5 pour le Cl et 55.84 pour le fer)
n (FeCl2) = 84.5/126.84 = 0.66 mole

d'après ta réaction 1 mole de FeCl2 donne 2 moles produites de NH4Cl.

Donc le nombre de moles produites de NH4Cl = 2 X le nombre de moles initiales de FeCl2

on aura n = 2 X 0.66 = 1.32 moles.

[invite98528df4]

Je pense comprendre.

Si par exemple, pour voir si j'ai compris, on me demande à la place, 54,5g de Fer. À la place de 84,5.
Je ferai donc ;

54,5 g / 126,84 = 0,42 mole.

Dans le cas présent, ça ne change pas, 1 mole de Fer donne toujours 2 moles de NH4Cl, donc 0,42 x 2 = 0,82 mole. Cela serait donc la réponse. C'est exact ?

Ici par contre, c'est un autre chose, ils disent ;
Combien de moles d'acide nitrique (HNO3) seront nécessaires pour produire 5 moles d'acide sulfurique (H2SO4) selon la réaction si dessous ?

HNO3 + SO2 -> H2SO4 + NO2.

Une fois balancé ça donne ; 2HNO3 + SO2 -> H2SO4 + 2NO2.

HNO3 = 63g.mol
H2SO4 = 98g.mol.

C'est à partir de là, que je bloque, honnêtement.

[moco]

Il faut 2x5 = 10 moles d'acide nitrique. C'est tout ! Inutile de calculer les masses.

[invite98528df4]

Comment est-ce si simple que ça ? Comment as-tu déduis qu'il en fallait 10 ? Car moi, je dois démontrer le comment j'ai trouvé la réponse.

[invite22e4f207]

Pareil que tout à l'heure ! suivant la réaction : tu as 2 moles de HNO3 qui donnent 1 mole de H2SO4.

2 HNO3----> 1 H2SO4
X ------> 5 H2SO4

X = 5*2 = 10 moles !

[invite98528df4]

Bien, j'ai compris le principe.

Et pour ''Écrivez l'équation de neutralisation des couples acide-base suivants et balancez l'équation, s'il y a lieu.

HCL et KOH.

est-ce bien compliqué ?

(Pardon de poser tant de question, je n'ai juste pas accès à un tuteur et le manuel n'explique presque rien...)

[invite8e8e2322]

Neutralisation d'un couple acide base:
Acide + Base -> Eau + Sel
Donc, ici

HCl + KOH -> H2O + KCl (c'est ce qui reste après que l'on fait la molécule d'eau).

[albanxiii]

Bonjour,

J'ai eu peur en voyant le titre. En français, on dit "équilibrer" une équation chimique. "To balance" est de l'anglais.

@+