Fonctions d'états d'énergie

[Sardine2]

Bonjour à tous!

Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment calculer des entropies lorsque des changements d'états sont impliqués dans une réaction?
Dans l'exemple de la glace, a Ti=268K qui passe jusqu'a l'état de vapeur Tf=378K,
Quelles sont les données nécéssaire, quelle est la marche a suivre?

Une autre chose me perturbe, lors de l'expansion réversible isotherme (de Pi à Pf) d'un nombre n de moles d'un gaz diatomique que l'on considère parfait a une température T

Le deltaU= 0 par def, mais qu'en est-il du deltaH, deltaS et deltaG??

Merci d'avance pour vos lumières,
Sardine.
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[jeanne08]

- reponse à la deuxième question : dans le cadre des approximations usuelles des chimistes ( gaz parfaits , solides et liquides incompressibles de volume negligeable) les fonctions U et H dépendent uniquement de T pour un système de composition donnée , la pression n'a pas d'influence. toujours pour un système de composition donnée, les fonctions S et G dépendent de T et P pour les gaz ( parfaits) et ne dépendent pratiquement pas de P pour les solides et liquides ( volume quasi nul )
- pour calculer une variation d'entropie : formule générale dS = dQ rev /T
- exemple système initial = 3 mol d'eau liquide , pression 1b , T = 298 K système final : 3 mol d'eau gaz , pression 1b, température 398K
chemin reversible imaginé : 3 mol eau liquide 298K, 1b -> 3 mol eau liq 373K, 1b -> 3 mol eau gaz 373K, 1 b -> 3 mol eau gaz398K, 1b
deltaS = 3 Cp eau liq *Ln (373/298) + 3 Lvap eau/373 +3 Cp eau gaz *Ln(398/373) expression dans laquelle on a Lvap = chaleur latente de vaporisation de 1 mol d'eau

[Sardine2]

Merci beaucoup pour votre réponse! bonne soirée!