diagramme d'orbitale moléculaire du lithium..tres simple :)

[topcase]

Bonsoir

Je suis en train de comprendre l'établissement des diagrammes d'OM mais par exemple pour le lithium Li₂ on a ceci

configuration 1s² 2s¹
on s'interesse à 2s¹

***************--- sigma étoile

----**********************---

***************--- sigma

Pour le remplisage pour la meme couche donc s on a 1 e- donc je mets un e- a gauche je respecte la règle de Hund à gauche 1e- aussi car anti liant ensuite pour remplir les sigmas je remplis de bas en haut toujours avec Hund donc moi j'aurai mis un e- sur sigma et l'autre sur sigma etoile mais quand je regarde on met les 2 e- sur sigma seule pourquoi donc?
-----

[jeanne08]

Ces quelques remarques sont à voir avec un cours sur la CLOA …

- on va regarder quels sont les niveaux d'énergie possibles et les "probabilités de présence " ( dessin des OM ) lorsqu'on rapproche deux atomes pour former une molécule
- seuls les électrons des couches externes des atomes qu se rapprochent sont à considerer , les électrons des couches internes ne sont pas perturbés par l'approche des atomes.
- pour obtenir les OM on fait une combinaison linéaire des orbitales atomiques et lorsqu'on fait les calculs ( on ne s'occupe pas comment, c'est des maths, et on va faire confiance aux matheux !! ) on trouve que 2 OA 2s se recouvrent et vont donner 2OM sigma s et sigma s* que 2 OA pz se recouvrent pour donner sigma z et sigma z* et que 2 OA px donnent pi x et pi x* et 2OA py donnnent pi y et pi y* , l'ordre et les " dessins" de ces OM est à apprendre par coeur à mon avis ... et les dessins des OM ( avec leurs éléments de symétrie ) aussi ...
note : il est évident que l'on prend d'une façon arbitraire l'axe Oz comme axe de la molécule
- le diagramme d'OM comporte , à gauche et à droite les niveaux d'énergie des électrons externes dans les atomes éloignés et au milieu les niveaux d'énergie possibles pour les électrons externes dans les atomes liés ( rapprochés)
-on va y mettre , en respectant les règles habituelles ( 2 e- par case au maximum, on commence par les niveaux les plus bas et on occupe le maximum de cases sur un niveau donné) , l'ensemble des électrons externes des atomes qui sont rapproches ( pour la molécule O2 on a ainsi 12e- à mettre sur les niveaux tracés
-ainsi on verra comment sont les énergies des électrons dans les
atomes rapprochés ( par rapport à ce qu'ils étaient dans les atomes éloignés)
et les "probabilités de présence" de ces électrons autour de la molécule par le dessin des OM .
-l'indice de liaison donne une idée de la solidité de la liaison : quand on remplit une OM liante, on gagne en stabilité ( par rapport aux atomes séparés) alors que si on remplit une OM antiliante on perd en stabilité.

[topcase]

pour le remplissage du centre je remplis en bas avec mes e- qui étaient à gauche et à droite pour le cas du lithium 2 car il faut que ma ligne soit remplie au maximum pour que je puisse passer à un autre niveau d'ou les 2e- c'est bien cela?
Pour les calculs de OL il suffit que je compte le nombre d'e- sans et avec étoile pour simplifier

[curieuxdenature]

moi j'aurai mis un e- sur sigma et l'autre sur sigma etoile mais quand je regarde on met les 2 e- sur sigma seule pourquoi donc?

Bonjour topcase

tu ne peux pas procéder ainsi parce que le niveau d'énergie de l'électron sur sigma* est moins élevé que sur sigma.
La config la plus stable correspond à 2é sur sigma, ainsi liés la molécule est stable.
(Li2 a plus de probabilités d'exister que Li seul, la réaction libère de l'énergie, l'inverse il faut fournir de l'énergie à Li2 pour obtenir 2 * Li)

Sur ce schéma tu as un Li de chaque côté et Li2 au centre. On voit que la combinaison donne une orbitale Sigma plus 'profonde'.

[A voir en vidéo sur Futura]

[topcase]

D'accord!!! Là je visualise mieux la chose merci pour le schéma et les explications qui allaient avec