Bonjour,
J'ai compris le principe du diagramme moléculaire, des orbitales liantes et antiliantes mais je ne me souviens plus trés bien comment le construire pour des molécules telles que O2, N2, etc...
Je sais juste qu'on doit tenir compte des électrons de la dernière couche, donc pour l'oxygène, ça nous en donne 6 par atome soit 12 pour une molécule mais je ne sais plus comment les distribuer ni quoi dessiner.
Donc est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
Merci d'avance !
Bonjour,
Tout d'abord il faut que tu regardes si la symétrie des molécules permet un recouvrement LCAO ( dans le cas présent tu peux t'en passer compte tenu de tes molécules )
Ensuite tu places tes niveaux d'énergie sigma/sigma* aux niveaux d'énergies données.
Dans le cas d'une double liaison tu rajoutes au dessus un niveau sigma puis π (trois fois dégénéré px,py,pz) un niveau π* au dessus et enfin un niveau sigma*.
Ensuite tu regardes ton nombre d'e- à placer et tu commences à remplir en partant du bas deux électrons pour les orbitales sigma ect...
Bon courage
ATTENTION au phénomène d'hybridation qui te changerait l'ordre de tes niveaux d'énergie.
Pour O2 on n'observe pas d'hybridation j'en suis sûr.
bonjour,
voila j ai dessiner un petit diagramme de la molécule CO2 j’espère qu'il te sera utile ^^
