Concentration massique... je ne comprend pas tout !

[invite818b5ccc]

Bonjour à tous,

Devant moi j'ai deux énoncés :

Une eau minérale est dite " calcique" si sa concentration massique en ions Calcium ( CA+) est supérieure à 150 mg.l -1? Une bouteille de Vittel de 0,5 L contient 101 mg d'ions Calcium.
Calculer la concentration massique en ions Calcium? Est-elle " calcique"?

Donc, je sais que je dois appliquer la formule de Contentration Massique
La concentration massique est la masse en gramme divisé par le volume en litre ce qui donne 101:0,5 ce qui me donne 202 mg.L-1

Et ici je ne comprend pas le deuxième énoncé :


Calculer la masse moléculaire de la molécule NaOH
On donne les masses molaires suivantes : Na=23g.mol-1 O= 16g.mol-1 H=1g.mol-1

Le calcule est complètement différant ?? Dois- je utiliser la même formule ?

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[invite7776f7cb]

pour le premier énoncé tu as bon déjà
pour le second il faut utiliser la formule de la masse molaire moléculaire, qui est juste la somme des masses molaires des atomes de cette molécule

[invite818b5ccc]

Merci de m'avoir répondu

Donc si je calcule cela donne

M(Na)+M(O)+M(H)= 23+16+1= 40g ...?

Doit-on connaitre les masses molaires ou alors sont-elles systématiquement énoncées ?
Pourquoi est ce que la manière de calculer la masse moléculaire de cet exercice et différente du premier ?

J'ai beaucoup de questions je sais.. J'essaye d'apprendre seul et je dois avouer que tout ne me semble pas évident...

[invite1866de0e]

en général les masses molaires sont données dans les exercices, et pour ce qui est de la manière qui diffère c'est tout simplement parce que dans le 1er énoncé on te demande de calculer la concentration massique qui est mesurée en g/litre , et dans le 2 eme énoncé on te demande de calculer la masse molaire qui a pour unité g/mole c'est deux choses différentes

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite818b5ccc]

d'accord je comprend mieux
un grand merci à vous !