La quantité de NaOH à ajouter dans une solution tampon

[Leviss]

bonjour à tous,

je suis en train de résoudre les exercices de mon syllabus de chimie afin de parvenir à réussir mon examen de lundi, malheureusement, je bloque sur une question. pourriez vous m'aider à comprendre s'il vous plait.

voici mon énoncé :


Quelle quantité de NaOH peut-on ajouter à 250ml d'une solution tampon 0,05 M en acide acétique et 0,04 M en acétate de sodium pour que le pH ne varie pas plus de 10 %

a) si on dispose de NaOH solide

b) si on dispose d'une solution de NaOH 1,5M


réponse du syllabus :


m = 0,23g
v= 3,85 ml


voici ma résolution :


je commence par calculer le pH du tampons :

pH = pKa + log (Cb/Ca)
pH = 4,76 + log (0,04/0,05) = 4,66

10% de 4,66 = 0,466

donc le pH suite à l'ajout de NaOH : 4,19< pH < 5,12


suite à l'ajout du NaOH, le pH va augmenté ...

pH = pKa + log (Cb/Ca)

5,12 = 4,76 + log Cb/Ca

Cb = 10^0,36 *0,05 =0,115 mole

0,115 = 0,01 mole d acétate de sodium + 0,105 mole d'NaOH

Cb (NaOH) = 0,42
0,42 * V* MM = 4,19 g


pourriez vous m'aider s'il vous plait


merci d'avance
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[Leviss]

ce message a été publié sur le mauvais forum,

pardonner moi, j'attend qu'un modérateur le déplace.

merci d'avance

[obi76]

Et hop

[Leviss]

merci de l'avoir transféré

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

le pH après addition de soude doit etre 5.12 ce qui correspond à un rapport Cb/Ca = 10^0.36 avec Cb la concentration en acétate A- et Ca la concentration en acide acetique AH après addition de soude . Mais attention , quand on ajoute de la soude ( base forte) à une solution contenant AH ( acide faible ) et A- (base faible) il se produit la réaction quasi totale AH + OH- -> A- + H2O donc si on ajoute x mol de soude on a NA- = 0.25*0.04 +x mol et nAH = 0.25*0.05 -x mol