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svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique



  1. #1
    marwamimi

    Unhappy svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    mode de opératoire

    dans un ballon de 100ml on placé un bain de glace et posé sur l'agitateur magnétique ,introduire 3 ml d'aniline (4mmole ) puis ajouter goutte à goutte 1.7 équivalent de l'anhydride acétique (1.82ml) tout en maintenant l'agitation
    lorsque celle-ci est terminée , ajouter 20ml d'eau froide , puis filtrer sur buchner le solide formé rincer les cristaux avec de l'eau glacée laissez sécher
    l'acétanilide ainsi obtenu est recristallisable dans l'eau

    les cristaux final m=8.5 g
    mon problème c comment calculer le rendement de la réaction
    je c que
    rendement = masse réelle / masse théorique *100

    masse réelle =masse de produit obtenu =8.5g ou nn !!!
    la masse théorique comment calculer
    on c que n=m/M donc m=M*n =4*10-3 *93.13 =0.37g m initial de aniline

    svp comment calculer la masse théorique

    et mr6

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    marwamimi

    Re : svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    Masse molaire (g/mol) M(aniline)=93.13
    M(anhydride acétique )=102.09

  4. #3
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    bonjour,
    un rendement se calcule à partir du nombre de mole du réactif en défaut et du nombre de mole de produit obtenu.
    si tu pars de 1 mole et qu'à la fin tu en as 0,9 ton rendement sera de (0,9/1)*100 = 90%

    Dans ton cas:
    La masse que tu obtiens à la fin ("cristaux final") 8,5g. ça correspond à combien de moles?
    réponse: n = m/M(acétaniline) tu dois donc calculer M(acétaniline)
    ensuite tu fais [n(acétaniline)/n(aniline)]*100 = rendement de la réaction.

    Inversement,
    tu peux calculer la masse théorique de produit (donc dans le cas où le rendement serai de 100%)
    Pour ce faire, m(théo acétaniline) = n(théorique)*M(acétaniline) => n(théorique) = n(réactif en défaut) = 4 mmole.
    Tu vois donc que dans les 2 cas, M(acétaniline) est nécessaire au calcul.
    "Tout est chimie" - Justus von Liebig

  5. #4
    marwamimi

    Re : svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    M(acétaniline)=135
    donc
    n=m/M(acétaniline)=8.5/135=0.063 mole
    rendement de réaction =(0.063/4mmole)*100=1575 pour 100 !!!!!!!!!!!! impossible

    Comment le faire

  6. #5
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    attends, d'où tu divises de mole par des mmole...
    de plus, il y a d'autres soucis: 3mL d'aniline ça fait pas 4mmole. 4mmole c'est 372mg d'aniline soit environ 0,36 mL...
    "Tout est chimie" - Justus von Liebig

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    marwamimi

    Re : svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    j'ai divisie 4mmole =4*0.001

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  10. #7
    HarleyApril

    Re : svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    bonsoir
    comment calculer un rendement
    tout d'abord, écrire l'équation de la réaction
    1 aniline + 1 anhyride = 1 acétanilide + 1 acide acétique
    tu as introduit :
    "3 ml d'aniline (4mmole )" or d=1.022 et M=93.13 donc 3mL font 33mmol
    "1.7 équivalent de l'anhydride acétique (1.82ml)" or d=1.39 et M=102.09 donc 1.82mL font 25mmol (24.78)
    je suppose que les volumes sont les bons et que le reste est fantaisiste
    tu as donc un excès d'aniline (33mmol) par rapport à l'anhydride (25mmol)
    au maximum, tu peux obtenir 25mmol d'acétanilide
    la masse molaire de l'acétanilide étant de 135.17g/mol, tu peux obtenir au maximum 3.35g

    le rendement sera alors la masse que tu obtiens divisé par cette masse maximale théorique de 3.35g

    cordialement

    HarleyApril

  11. #8
    marwamimi

    Re : svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

    oh mr6

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