svp j'ai un problèm avec mon Tp de la synthèse d'une amide aromatique

[invite0ea4a44b]

mode de opératoire

dans un ballon de 100ml on placé un bain de glace et posé sur l'agitateur magnétique ,introduire 3 ml d'aniline (4mmole ) puis ajouter goutte à goutte 1.7 équivalent de l'anhydride acétique (1.82ml) tout en maintenant l'agitation
lorsque celle-ci est terminée , ajouter 20ml d'eau froide , puis filtrer sur buchner le solide formé rincer les cristaux avec de l'eau glacée laissez sécher
l'acétanilide ainsi obtenu est recristallisable dans l'eau

les cristaux final m=8.5 g
mon problème c comment calculer le rendement de la réaction
je c que
rendement = masse réelle / masse théorique *100

masse réelle =masse de produit obtenu =8.5g ou nn !!!
la masse théorique comment calculer
on c que n=m/M donc m=M*n =4*10^-3 *93.13 =0.37g m initial de aniline

svp comment calculer la masse théorique

et mr6
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[invite0ea4a44b]

Masse molaire (g/mol) M(aniline)=93.13
M(anhydride acétique )=102.09

[invitef5d8180a]

bonjour,
un rendement se calcule à partir du nombre de mole du réactif en défaut et du nombre de mole de produit obtenu.
si tu pars de 1 mole et qu'à la fin tu en as 0,9 ton rendement sera de (0,9/1)*100 = 90%

Dans ton cas:
La masse que tu obtiens à la fin ("cristaux final") 8,5g. ça correspond à combien de moles?
réponse: n = m/M(acétaniline) tu dois donc calculer M(acétaniline)
ensuite tu fais [n(acétaniline)/n(aniline)]*100 = rendement de la réaction.

Inversement,
tu peux calculer la masse théorique de produit (donc dans le cas où le rendement serai de 100%)
Pour ce faire, m(théo acétaniline) = n(théorique)*M(acétaniline) => n(théorique) = n(réactif en défaut) = 4 mmole.
Tu vois donc que dans les 2 cas, M(acétaniline) est nécessaire au calcul.

[invite0ea4a44b]

M(acétaniline)=135
donc
n=m/M(acétaniline)=8.5/135=0.063 mole
rendement de réaction =(0.063/4mmole)*100=1575 pour 100 !!!!!!!!!!!! impossible

Comment le faire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef5d8180a]

attends, d'où tu divises de mole par des mmole...
de plus, il y a d'autres soucis: 3mL d'aniline ça fait pas 4mmole. 4mmole c'est 372mg d'aniline soit environ 0,36 mL...

[invite0ea4a44b]

j'ai divisie 4mmole =4*0.001

[HarleyApril]

bonsoir
comment calculer un rendement
tout d'abord, écrire l'équation de la réaction
1 aniline + 1 anhyride = 1 acétanilide + 1 acide acétique
tu as introduit :
"3 ml d'aniline (4mmole )" or d=1.022 et M=93.13 donc 3mL font 33mmol
"1.7 équivalent de l'anhydride acétique (1.82ml)" or d=1.39 et M=102.09 donc 1.82mL font 25mmol (24.78)
je suppose que les volumes sont les bons et que le reste est fantaisiste
tu as donc un excès d'aniline (33mmol) par rapport à l'anhydride (25mmol)
au maximum, tu peux obtenir 25mmol d'acétanilide
la masse molaire de l'acétanilide étant de 135.17g/mol, tu peux obtenir au maximum 3.35g

le rendement sera alors la masse que tu obtiens divisé par cette masse maximale théorique de 3.35g

cordialement

HarleyApril

[invite0ea4a44b]

oh mr6