Introduction à la complexométrie

[babette12]

Bonjour à tous, je suis étudiante en prépa d'une école de chimie et j'ai un souci avec une préparation de tp....

C'est un tp d'intro à la complexométrie, et j'ai un peu de mal avec les questions théoriques :

1_ Déterminer par le calcul le pH d'une solution de sel disodique d'EDTA à 0.1 mol/L ; quelle est l'espèce prépondérante en solution ?
> après avoir fait un axe de pkA et réalisé que Na2H2Y était un diacide faible, j'ai calculé le pH par la formule pH=0.5*(pkA-logC), soit en considérant le pkA3 de l'EDTA (couple H2Y2-/HY3-) pH=0.5*(6.16-log0.1)= 3.58. L'espèce prépondérante est donc bien H2Y2-.
Est-ce que ce raisonnement est correct ?

2_ Ecrire en fonction du pH les équilibres de complexation à envisager et exprimer leur constante en fonction de β et des Ka de l'EDTA ; avec β : la constante de l'équilibre de complexation M(2+) + Y(4-) = [MY](2-)
> je ne comprends pas du tout ce que je dois faire ici ! j'ai réécrit les Ka en fonction du pH (car [H3o+]=10^(-pH) ), mais je ne comprends pas quels peuvent être les équilibres de complexation : je n'ai pas de ligand !!!
Pouvez vous m'expliquer cette partie ?

Merci d'avance !
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[moco]

Le ligand est tout simplement l'EDTA !

[babette12]

Pardon, je voulais dire je n'ai pas de cation !

[moco]

Le cation est le cation M2+ dont tu parles plus haut. Les expressions que tu vas trouver sont valables pour tout cation, que ce soit Ca2+, Zn2+, Fe2+, etc.

[A voir en vidéo sur Futura]

[babette12]

Alors je ne comprends pas quels équilibres je dois trouver... Si mon cation est M2+ et mon ligand est Y4-, alors je n'ai qu'un équilibre possible, celui qui est donné ! Et je ne vois pas en quoi les Ka et le pH interviennent...
A moins que les ligands puissent être HY3-, H2Y2- ou H3Y- ?
Je suis un peu perdue..

Et qu'en est-il de la 1re question, est ce que mon raisonnement est bon ? Parce que ça me semble un peu "facile".

Merci !

[jeanne08]

- pour le calcul du pH de la solution de H2Y2- : H2Y2- est une espèce ampholyte donc pH = 1/2 ( pK2+pK3)
- les équilibres à considerer sont :
-- si H2Y2- est l'espèce prédominante ( si pK2 <pH<pK3 ) H2Y2- + M2+ = MY2- + 2H+
-- si HY3- est predominant (si pK3<pH<pK4) HY3- + M2+ = MY2- + H+
-- si Y4- est prédominant (si pH>pK4 ) Y4- + M2+ = MY2-

[babette12]

Merci beaucoup, j'ai compris !