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Introduction à la complexométrie



  1. #1
    babette12

    Introduction à la complexométrie


    ------

    Bonjour à tous, je suis étudiante en prépa d'une école de chimie et j'ai un souci avec une préparation de tp....

    C'est un tp d'intro à la complexométrie, et j'ai un peu de mal avec les questions théoriques :

    1_ Déterminer par le calcul le pH d'une solution de sel disodique d'EDTA à 0.1 mol/L ; quelle est l'espèce prépondérante en solution ?
    > après avoir fait un axe de pkA et réalisé que Na2H2Y était un diacide faible, j'ai calculé le pH par la formule pH=0.5*(pkA-logC), soit en considérant le pkA3 de l'EDTA (couple H2Y2-/HY3-) pH=0.5*(6.16-log0.1)= 3.58. L'espèce prépondérante est donc bien H2Y2-.
    Est-ce que ce raisonnement est correct ?

    2_ Ecrire en fonction du pH les équilibres de complexation à envisager et exprimer leur constante en fonction de β et des Ka de l'EDTA ; avec β : la constante de l'équilibre de complexation M(2+) + Y(4-) = [MY](2-)
    > je ne comprends pas du tout ce que je dois faire ici ! j'ai réécrit les Ka en fonction du pH (car [H3o+]=10^(-pH) ), mais je ne comprends pas quels peuvent être les équilibres de complexation : je n'ai pas de ligand !!!
    Pouvez vous m'expliquer cette partie ?

    Merci d'avance !

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Introduction à la complexométrie

    Le ligand est tout simplement l'EDTA !

  4. #3
    babette12

    Re : Introduction à la complexométrie

    Pardon, je voulais dire je n'ai pas de cation !

  5. #4
    moco

    Re : Introduction à la complexométrie

    Le cation est le cation M2+ dont tu parles plus haut. Les expressions que tu vas trouver sont valables pour tout cation, que ce soit Ca2+, Zn2+, Fe2+, etc.

  6. #5
    babette12

    Re : Introduction à la complexométrie

    Alors je ne comprends pas quels équilibres je dois trouver... Si mon cation est M2+ et mon ligand est Y4-, alors je n'ai qu'un équilibre possible, celui qui est donné ! Et je ne vois pas en quoi les Ka et le pH interviennent...
    A moins que les ligands puissent être HY3-, H2Y2- ou H3Y- ?
    Je suis un peu perdue..

    Et qu'en est-il de la 1re question, est ce que mon raisonnement est bon ? Parce que ça me semble un peu "facile".

    Merci !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Introduction à la complexométrie

    - pour le calcul du pH de la solution de H2Y2- : H2Y2- est une espèce ampholyte donc pH = 1/2 ( pK2+pK3)
    - les équilibres à considerer sont :
    -- si H2Y2- est l'espèce prédominante ( si pK2 <pH<pK3 ) H2Y2- + M2+ = MY2- + 2H+
    -- si HY3- est predominant (si pK3<pH<pK4) HY3- + M2+ = MY2- + H+
    -- si Y4- est prédominant (si pH>pK4 ) Y4- + M2+ = MY2-

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  10. #7
    babette12

    Re : Introduction à la complexométrie

    Merci beaucoup, j'ai compris !

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