Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Problème de solubilité



  1. #1
    TNGHT

    Problème de solubilité


    ------

    Bonjour,
    voici le problème que j'ai :
    Considérons une solution dont la concentration en ions Ag+ vaut 4x10-3Mol/l. Quelle masse de NaCl doit-on ajouter, à 1l de
    cette solution, pour commencer à précipiter AgCl? On sait en regardant dans le tableau des Kps que le pKps d'AgCl vaut 9,8.
    Quelqu'un saurait-il m'aider? Je sais que ce problème est relativement simple mais je ne me souviens plus du tout comment on résout ça

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : Problème de solubilité

    Le produit de solubilité Ks est défini comme la constante d'équilibre de la réaction :

    AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)

    Comme AgCl est solide, son activité est de 1.

    => Ks=[Ag+]éq*[Cl-]éq=9,8

    De là, comme tu as le Ks et la concentration en ion argent, tu peux calculer la valeur de concentration de Cl- à partir de laquelle AgCl commence à précipiter.

  3. #3
    TNGHT

    Re : Problème de solubilité

    Merci beaucoup, c'était tout bête
    *le pkps est égal 9,8, donc le Kps est égal à -log9,8

  4. #4
    moco

    Re : Problème de solubilité

    Non.
    K = 10-pK

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Problème de solubilité
    Par SEP12 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 05/12/2011, 12h13
  2. Problème de solubilité?
    Par Thêta dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 13/06/2011, 10h23
  3. Problème de solubilité
    Par remi_17 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 06/05/2008, 20h29
  4. problème de solubilité
    Par salli dans le forum Chimie
    Réponses: 6
    Dernier message: 30/03/2008, 10h47
  5. probleme de solubilité
    Par bibou73 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 03/04/2007, 18h59