Bonjour,
voici le problème que j'ai :
Considérons une solution dont la concentration en ions Ag+ vaut 4x10-3Mol/l. Quelle masse de NaCl doit-on ajouter, à 1l de
cette solution, pour commencer à précipiter AgCl? On sait en regardant dans le tableau des Kps que le pKps d'AgCl vaut 9,8.
Quelqu'un saurait-il m'aider? Je sais que ce problème est relativement simple mais je ne me souviens plus du tout comment on résout ça
Le produit de solubilité Ks est défini comme la constante d'équilibre de la réaction :
AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
Comme AgCl est solide, son activité est de 1.
=> Ks=[Ag+]éq*[Cl-]éq=9,8
De là, comme tu as le Ks et la concentration en ion argent, tu peux calculer la valeur de concentration de Cl- à partir de laquelle AgCl commence à précipiter.
Merci beaucoup, c'était tout bête
*le pkps est égal 9,8, donc le Kps est égal à -log9,8
Non.
K = 10-pK
