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Problème de solubilité?



  1. #1
    Thêta

    Question Problème de solubilité?


    ------

    Voici l'énonce:

    Dans une sol. de NiCl2 contenant 10^-3 mole/L de Ni2+, on envois du H2S jusqu'a saturation. Déterminez le pH max. pour que le NiS ne précipite pas. Solubilité du H2S= 0,1mole/L, Ka (H2S)= 1,3*10^-20 pL (NiS)= 18,5?


    Savez-vous me dire si la réponse est bien pH= 2,7 ?

    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : Problème de solubilité?

    Les deux pKa de H2S sont égaux à 7.04 et 11.96. Rien à voir avec le chiffre exorbitant que tu indiques dans ta donnée, où ton unique pKa serait de l'ordre de 20 !!!
    Relis ta donnée !

  4. #3
    Thêta

    Re : Problème de solubilité?

    Oui je sais je trouve aussi bizarre mais ma prof nous a bien donner ça :-/ se sont des feuille dactylographie. J'ai donc fais mes calcules avec ses données

  5. #4
    Thêta

    Re : Problème de solubilité?

    Le pire c'est que tt les exercises de ce type j'en ai 3 tous avec un Ka= 1,3*10^-20

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Thêta

    Re : Problème de solubilité?

    Un produit du Ka1 par le Ka2 donne 10^-19 mais je ne sais pas si on peut le faire.

  8. #6
    moco

    Re : Problème de solubilité?

    On dirait que l'auteur du problème a considéré que H2S se dissocie d'un coup en donnant 2 H+ et un ion S2-.
    En effet si on écrit :
    H2S --> 2 H+ + S2-
    on en tire que la constante d'équilibre vaut :
    K = [H+]2[S2-]/[H2S] = à peu près 10-20.

    Et cette constante d'équilibre est égale au produit des deux constantes d'équilibre K1 et K2 des deux équilibres suivants :
    H2S --> H+ + HS- ; K1 = [H+][HS-]/[H2S] = env. 10-7
    HS- --> H+ + S2- : K2 = [H+][S2-]/[HS-] ; K2 = env. 10-12

    Ce raisonnement serait correct si on était sûr que la 2ème réaction se produit, donc si on travaillait à pH 13 ou 14. Mais il est évident qu'on travaille à bas pH. Donc seule la 1ère réaction est à utiliser, celle qui produit HS-. La 2ème ne se produit tout simplement pas. Et le problème est mal abordé.
    Tu peux le dire à ton prof, et ajouter que c'est le président de la Société suisse des prof. de sciences naturelles qui le dit. Eh oui !

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Problème de solubilité?

    la valeur 10^-20 est bien le produit Ka1Ka2 et on a ( en nota

  11. #8
    jeanne08

    Re : Problème de solubilité?

    Le produit Ka1Ka2 est bien de l'ordre de 10^-20 . On note h la concentration en H3O+ dans la solution ( fixée avec un tampon à une valeur adéquate) . On a donc h^2 *(S2-)/H2S) = 1,3.10^-20 avec (H2S) = 0,1 mol/L ... on connait donc (S2-) en fonction de h .
    On ne veut pas de précpité de NiS donc le produit de solubilité Ks = 10^-18,5 ne doit pas etre atteint et il y a 10^-3 mol/L de Ni2+ dans la solution ... donc (S2-)*(10^-3) <10^-18,5
    Tu vas donc trouver une inegalité que doit verifier h donc le pH de la solution.

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