réaction de combustion

[topcase]

Bonsoir

Pourriez vous m'aider à enfin comprendre le principe des cycles thermodynamique dans le cadre de cet exo, voila l'énoncé:

Soit la réaction de combustion mettant en jeu le méthane à l'état gazeux.

a/ ecrire l'équation bilan la la réaction chimique

b/ Calculer l'enthalpie molaire standard de combustion à 298 K

c/ Calculer la chaleur de combustion mise en jeu à 298 K sous les conditions standards

Ce que j'ai fais

a/ CH₄ + 2O₂======> 2H₂O + CO₂

b/ Je trouve d'apres la loi de Hess une valeur de -604.49 kJ.mol

c/ Donc Voila comment je résonne:
*********************1***************************
CH₄ + 2O₂======> 2H₂O + CO₂
*******a*****************

***********b***************
********************c*********
C +4H + O======> 2H₂O(l)+ CO₂(g)


Je definis 2 chemins le chemin 1 correspond à toute la ligne 1 et le chemin 2 correspond à toute la seconde ligne

Pour le chemin 2, il est égal à A+B+C

Delta H A= DH( CH₄) +2 DH(O₂)

Pour delta H B je ne sais pas comment faire sachant que le chemin B correspond à mes atomes dissociés

Delta H C = -D H (H₂O) ( Pourriez vous juste me dire pourquoi est-ce qu'on prend en compte que H20 et pas CO2 c'est juste parce que CO2 ne change pas de phase ou y'a t-il une autre raison?)

Pour le chemin 1 pour avoir le calcul de chaleur il me suffit d'appliquer la loi de Hess

Données

Δ_fH°m(CO2g, 298K) = -393.5 kJ.mol-1
Δ_fH°m(CH4g,298K) = -74.85 kJ.mol-1
Δ_fH°m(H2Ol,298K)= -285.84 kJ.mol-1
Δ_vapH°m(H2O)= 44.0kJ.mol-1
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[topcase]

j'ai tres longuement réfléchi je ne trouve toujours pas

[fa911662]

Bonjour,

Tu pourrais me montrer comment tu es arriver à -604.49kJ/mol ??
Le but du cycle de Hess est qu'au final en faisant la somme de tes différentes réactions tu puissent aboutir à la réaction de l'énnoncé et d'ainsi calculer son deltaH.

C + O2 --> CO2 -393.5 kJ/ mol (*1)

H2+ 1/2 O2 --> H2O -285.84 kJ/mol (*2)

C + 2H2 --> CH4 -74.85 kJ/mol (* (-1))

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deltaH = -891.83
La réaction à laquelle tu dois arriver CH4 + 2O2 --> 2H2O + CO2

Pour les deltaH de formation la définition est : C'est la variation d'enthalpie relative à l'équation au cours de laquelle une mole d'un composé est formé dans son état standard à partir de ses éléments constitutifs à la température envisagée.
Dans ton résonnement je vois 4H ou encore O ... il ne faut pas oublier que l'hydrogène et l'oxygène sont des éléments biatomique et qu'il se presentent donc toujours sous la forme O2 Ou H2....
Donc d'abord ecire la réaction dont on te demande d'écrire le deltaH ensuite écrire les différentes réaction de formation des molécules qui interviennent dans la réaction de départ.
Pour la loi de Hess c'est un peu comme un puzzle tu peux trouver plusieurs exercices sur le net pour t'entraîner et t'habituer à l'appliquer.

[topcase]

Sans rentrer dans le détail j'ai fais l'addition des produits moins les réactifs sans compter O2 Je pense m'être trompé


J'avais pas compris qu'il fallait résonner ainsi

C + O2 --> CO2 -393.5 kJ/ mol (*1)

H2+ 1/2 O2 --> H2O -285.84 kJ/mol (*2)

C + 2H2 --> CH4 -74.85 kJ/mol (* (-1))

-----------------------------------------------
deltaH = -891.83
La réaction à laquelle tu dois arriver CH4 + 2O2 --> 2H2O + CO2

Sa change completement la façon dont je voyais l'exercice je ne vais pas dire que j'ai compris mais il faut que je fasse des applications comme tu le dis

Merci de ta réponse qui va m'aider à beaucoup avancer

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