Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

réaction de combustion



  1. #1
    topcase

    réaction de combustion

    Bonsoir

    Pourriez vous m'aider à enfin comprendre le principe des cycles thermodynamique dans le cadre de cet exo, voila l'énoncé:

    Soit la réaction de combustion mettant en jeu le méthane à l'état gazeux.

    a/ ecrire l'équation bilan la la réaction chimique

    b/ Calculer l'enthalpie molaire standard de combustion à 298 K

    c/ Calculer la chaleur de combustion mise en jeu à 298 K sous les conditions standards

    Ce que j'ai fais

    a/ CH4 + 2O2======> 2H2O + CO2

    b/ Je trouve d'apres la loi de Hess une valeur de -604.49 kJ.mol

    c/ Donc Voila comment je résonne:
    *********************1***************************
    CH4 + 2O2======> 2H2O + CO2
    *******a*****************

    ***********b***************
    ********************c*********
    C +4H + O======> 2H2O(l)+ CO2(g)


    Je definis 2 chemins le chemin 1 correspond à toute la ligne 1 et le chemin 2 correspond à toute la seconde ligne

    Pour le chemin 2, il est égal à A+B+C

    Delta H A= DH( CH4) +2 DH(O2)

    Pour delta H B je ne sais pas comment faire sachant que le chemin B correspond à mes atomes dissociés

    Delta H C = -D H (H2O) ( Pourriez vous juste me dire pourquoi est-ce qu'on prend en compte que H20 et pas CO2 c'est juste parce que CO2 ne change pas de phase ou y'a t-il une autre raison?)

    Pour le chemin 1 pour avoir le calcul de chaleur il me suffit d'appliquer la loi de Hess

    Données

    ΔfH°m(CO2g, 298K) = -393.5 kJ.mol-1
    ΔfH°m(CH4g,298K) = -74.85 kJ.mol-1
    ΔfH°m(H2Ol,298K)= -285.84 kJ.mol-1
    ΔvapH°m(H2O)= 44.0kJ.mol-1

    -----

    Dernière modification par obi76 ; 23/01/2013 à 13h14. Motif: couleur

  2. #2
    topcase

    Re : réaction de combustion

    j'ai tres longuement réfléchi je ne trouve toujours pas

  3. #3
    fa911662

    Re : réaction de combustion

    Bonjour,

    Tu pourrais me montrer comment tu es arriver à -604.49kJ/mol ??
    Le but du cycle de Hess est qu'au final en faisant la somme de tes différentes réactions tu puissent aboutir à la réaction de l'énnoncé et d'ainsi calculer son deltaH.

    C + O2 --> CO2 -393.5 kJ/ mol (*1)

    H2+ 1/2 O2 --> H2O -285.84 kJ/mol (*2)

    C + 2H2 --> CH4 -74.85 kJ/mol (* (-1))

    -----------------------------------------------
    deltaH = -891.83
    La réaction à laquelle tu dois arriver CH4 + 2O2 --> 2H2O + CO2

    Pour les deltaH de formation la définition est : C'est la variation d'enthalpie relative à l'équation au cours de laquelle une mole d'un composé est formé dans son état standard à partir de ses éléments constitutifs à la température envisagée.
    Dans ton résonnement je vois 4H ou encore O ... il ne faut pas oublier que l'hydrogène et l'oxygène sont des éléments biatomique et qu'il se presentent donc toujours sous la forme O2 Ou H2....
    Donc d'abord ecire la réaction dont on te demande d'écrire le deltaH ensuite écrire les différentes réaction de formation des molécules qui interviennent dans la réaction de départ.
    Pour la loi de Hess c'est un peu comme un puzzle tu peux trouver plusieurs exercices sur le net pour t'entraîner et t'habituer à l'appliquer.

  4. #4
    topcase

    Re : réaction de combustion

    Sans rentrer dans le détail j'ai fais l'addition des produits moins les réactifs sans compter O2 Je pense m'être trompé


    J'avais pas compris qu'il fallait résonner ainsi
    C + O2 --> CO2 -393.5 kJ/ mol (*1)

    H2+ 1/2 O2 --> H2O -285.84 kJ/mol (*2)

    C + 2H2 --> CH4 -74.85 kJ/mol (* (-1))

    -----------------------------------------------
    deltaH = -891.83
    La réaction à laquelle tu dois arriver CH4 + 2O2 --> 2H2O + CO2
    Sa change completement la façon dont je voyais l'exercice je ne vais pas dire que j'ai compris mais il faut que je fasse des applications comme tu le dis

    Merci de ta réponse qui va m'aider à beaucoup avancer

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. réaction de combustion
    Par Ana_20 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 20/09/2012, 16h28
  2. Reaction de combustion
    Par Fendy dans le forum Physique
    Réponses: 2
    Dernier message: 10/10/2011, 17h47
  3. Réaction de combustion de l'éthanol
    Par Darwin dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 21/07/2011, 10h41
  4. réaction de combustion
    Par florian.jd dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 19/12/2010, 18h39
  5. Combustion réaction chimique
    Par wari dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 25/11/2009, 13h30