Bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire mais je suis bloquée pour une question, je vous donne le sujet:
"Entre -75°C et +125°C, la pression de vapeur du 1-butène en fonction de la température est la suivante:
Log(P/P°)= 5,47555-(1343,52/T)-167,52*10^-5"
la question est la suivante: "donner l'enthalpie de vaporisation en fonction de T"
J'ai utilisé la formule de Clapeyron mais je vois pas du tout comment faire je suis bloquée.
Merci d'avance de votre aide.
deltaHvap = T *(VmG -Vml) dP/dT avec Vmg = volume molaire du gaz et Vml = volume molaire du liquide
On considère le gaz comme parfait donc Vmg = RT/P
Approximation usuelle en chimie : volume des liquides etr solide nuls : Vl=ml = 0
donc deltaHvap = T * RT/P *dP/dT et comme dP/P = d LnP on a deltaHvap = R *T¨2 *dLnP/dT
merci beaucoup
Juste il ya une erreur dans la formule de départ Cela change -t-il'
quelque chose ?
Log(P/P°)= 5,47555-(1343,52/T)-167,52*10^-5T×T c'est la bonne formule la
deltaHvap = R *T^2 *dLnP /dT il faut juste calculer la derivée de LnP ...
