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enthalpie de vaporisation



  1. #1
    phephe

    enthalpie de vaporisation


    ------

    Bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire mais je suis bloquée pour une question, je vous donne le sujet:
    "Entre -75°C et +125°C, la pression de vapeur du 1-butène en fonction de la température est la suivante:
    Log(P/P°)= 5,47555-(1343,52/T)-167,52*10^-5"

    la question est la suivante: "donner l'enthalpie de vaporisation en fonction de T"
    J'ai utilisé la formule de Clapeyron mais je vois pas du tout comment faire je suis bloquée.
    Merci d'avance de votre aide.

    -----

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  3. #2
    jeanne08

    Re : enthalpie de vaporisation

    deltaHvap = T *(VmG -Vml) dP/dT avec Vmg = volume molaire du gaz et Vml = volume molaire du liquide
    On considère le gaz comme parfait donc Vmg = RT/P
    Approximation usuelle en chimie : volume des liquides etr solide nuls : Vl=ml = 0

    donc deltaHvap = T * RT/P *dP/dT et comme dP/P = d LnP on a deltaHvap = R *T¨2 *dLnP/dT

  4. #3
    phephe

    Re : enthalpie de vaporisation

    merci beaucoup

  5. #4
    phephe

    Re : enthalpie de vaporisation

    Juste il ya une erreur dans la formule de départ Cela change -t-il'
    quelque chose ?
    Log(P/P°)= 5,47555-(1343,52/T)-167,52*10^-5T×T c'est la bonne formule la

  6. #5
    jeanne08

    Re : enthalpie de vaporisation

    deltaHvap = R *T^2 *dLnP /dT il faut juste calculer la derivée de LnP ...

  7. A voir en vidéo sur Futura

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