PH de 01M FeCl3

[invite9bf5e42d]

Bonsoir,
on me demande de calculer le PH de 0.1M de FeCl3 en sachant que le pKa([Fe(H2O)6]3+) = +2.22

Voici comment j'ai procédé :
FeCl3 est une base (car elle ne contient pas de H)
Comme Pkb=14-Pka j'obtient Pkb=11.78 -> c'est une base faible.

PH pour une base faible : 14-0.5(Pkb-log(C)) -> 14-0.5(11.78+1) = 7.61

Est-ce correcte ?

Merci pour votre aide.

Bonne soirée
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[jeanne08]

Dans l'eau FeCl3 se dissocie en Fe3+ et 3Cl- . Les Cl- sont spectateurs et les Fe3+ sont solvatés par l'eau sous forme de Fe(H2O)6 3+ qui est un acide faible de pKa = 2.22 .On doit donc calculer le pH d'une solution d'acide faible .