Les hydroxydes de Fer sont-ils magnétiques ?

[Gary1er]

Bonjour,


J'ai fabriqué de la magnétite pour faire un ferrofluide par la méthode FeCl₂+FeCl₃+NH₃.
Or 2 réactions parasites se font formant les Hydroxydes de Fer (II) et (III).
Pour les retirer, j'ai vu qu'il fallait récupérer la masse solide et la passer dans l'Acide Perchlorique sauf que cet acide est difficile à obtenir.

Donc je voulais savoir si les Hydroxydes de Fer (II) et (III) sont magnétiques car si ils ne le sont pas, il suffirait de passer un aimant dans la partie solide et je ne récolterai que la magnétite.
Si les Hydroxydes de Fer (II) et (III) sont magnétiques, peut-on les laisser dans la préparation de ferrofluide ?

Sinon quelle autre méthode puis-je utiliser pour séparer les Hydroxydes de Fer (II) et (III) de la magnétite ?


Merci.
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[Gary1er]

Up up up up

[moco]

La magnétite est beaucoup plus magnétiques que les deux hydroxydes de fer, Fe(OH)2 et Fe(OH)3.

Apparemment aucun de nous ne connaît la réponse à ta question.

Moi à ta place je procéderais à des essais. Je préparerais les deux hydroxydes par précipitation en ajoutant NH3 à une solution ne contenant que l'un des ions de fer. L'hydroxyde de fer(II) est gris-vert. L'hydroxyde de fer(III) est brun. Et j'essayerais de trouver une solution qui dissolve ces deux hydroxydes et ne dissolve pas la magnétite. J'essaierais avec HCl dilué 2 M, puis concentré, puis avec H3PO4 idem. Puis j'essaierais avec un agent complexant comme le tartrate ou le citrate de potassium (ou de sodium) et ensuite l'EDTA.

[Gary1er]

L'EDTA se trouve t-il facilement en droguerie ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gary1er]

Ah, j'oubliais, j'ai vu aussi que Fe(OH)2 tendait à se transformer en Magnétite avec le temps : http://en.wikipedia.org/wiki/Iron%28II%29_hydroxide
Ce processus se fait-il rapidement ? Et sinon, suffit-il de chauffer la solution pour accélérer la réaction ?


Merci.