Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Eau oxygénée 10 volumes



  1. #1
    lu-va

    Eau oxygénée 10 volumes


    ------

    Bonjour,

    Je suis élève en première S et je passe bientôt à l'oral pour mes TPE sur la police scientifique. Lors d'une expérience sur la révélation du sang, je devais réaliser un mélange d'eau oxygénée 3 volumes et d'eau distillée. Seulement, au lycée je ne dispose que d'une eau oxygénée 10 volumes. Le professeur m'a dit de diluer 6,6 mL d'eau oxygénée mais pourquoi cela ? Si on me pose la question le jour du TPE que dois-je répondre ?

    Merci d'avance
    Lucie

    -----

  2. #2
    moco

    Re : URGENT ! Eau oxygénée 10 volumes

    La dénomination de "x volumes" pour les solutions d'eau oxygénée est une notion archaïque, qui désigne le rapport entre le volume de gaz O2 formé par la décomposition d'une solution donnée de H2O2 par rapport au volume de la solution initiale.
    Exemple. Une solution d'eau oxygénée à 3% H2O2 est telle qu'un litre de cette solution contient 30 g H2O2. Comme la masse molaire de H2O2 vaut 34 g/mol, ces 30 g H2O2 contiennent un nombre de moles égal à 30/34 = 0.882 mol. Or, au contact d'un catalyseur, H2O2 se décompose selon l'équation :
    2 H2O2 --> 2 H2O + O2
    0.882 mole H2O2 produisent 0.441 mole O2. A 0°C et 1 atm., ce gaz occupe un volume de : V = 0.441·22.4 = 9.88 litre
    0.88, c'est presque 10 litres. Et c'est 10 fois plus que le volume de la solution initiale.
    La solution d'eau oxygénée à 3% est aussi dite "à 10 volumes", ou "était dite". Aujourd'hui on préfère les % !
    Et c'est aussi le cas de la tienne de solution de départ.
    Si tu veux la diluer pour en faire une solution à 3 volumes. Il faut prendre un certain volume V de ta solution, et rajouter de l'eau pour que ton volume final soit (10/3)·V. Si tu prélèves 20 mL de ta solution "à 10 volumes". Il faudra rajouter 46.66 mL d'eau pure, pour qu'à la fin le volume total soit de 66.66 mL.
    20 mL de solution à 10% contient 20·0.1 = 2 g H2O2
    66.66 mL de solution à 3% contient 66.66·0.03 = 2 g H2O2

  3. #3
    HarleyApril

    Re : URGENT ! Eau oxygénée 10 volumes

    Bonsoir

    Tu as une eau oxygénée dont la concentration est Cm = 10 volumes.
    Tu veux diluer pour arriver à Cf = 3 volumes.
    La dilution suit la règle suivante : CmVm = CfVf
    Si tu veux obtenir 10mL de solution diluée, soit Vf = 10mL, alors Vm=CfVf/Cm=3*10/10=3mL
    Tu prends donc 3mL d'eau oxygénée à 10 volumes et tu complètes à 10mL avec de l'eau.

    Cm et Vm sont la concentration et le volume de la solution concentrée, encore appelée solution mère.
    Cf et Vf sont la concentration et le volume de la solution diluée, encore appelée solution fille.

    Le produit Cm*Vm correspond à une quantité de matière. C'est ce qui se conserve lors de la dilution, d'où l'égalité CmVm=CfVf

    cordialement

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Volumes d'eau oxygénée
    Par BleedLikeMe dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 20/06/2011, 15h39
  2. Eau oxygénée 20 à 10 volumes
    Par mac_50 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 05/12/2010, 20h24
  3. eau oxygénée à dix volumes
    Par mayalabeillle dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 22/04/2010, 13h01
  4. Eau oxygénée et calculs sur les volumes
    Par invite654321 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 21/04/2008, 15h53