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une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone



  1. #1
    Amai17

    une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone


    ------

    Bonsoir

    pour détermination d' une constante d' équilibre par la méthode des coefficients de partage

    je dois préparer une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone, est ce vous pouvez me proposer la plus meilleur méthode de préparation !

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    Tu prends un flacon dans le quel tu mets un peu de tétrachlorure de carbone, selon la quantité qui te convient. Tu ajoutes du diiode, selon la quantité qui te convient. Tu agites un peu pour homogénéiser. Tu fermes le flacon avec un bouchon. Tu colles une étiquette, et c'est bon.

  4. #3
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    OUI , mais je veux avoir une solution saturée


    ( j'ai un autre question svp quel est le meilleur solvant pour diluée CCl4)

  5. #4
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    Citation Envoyé par Amai17 Voir le message
    OUI , mais je veux avoir une solution saturée


    ( j'ai un autre question svp quel est le meilleur solvant pour diluée CCl4)
    le but c est la détermination de coefficient de partage (système eau -iode - CCl4)

  6. #5
    moco

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    Il n'y a pas besoin d'une solution saturée pour déterminer les coefficients de partage.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    d'accord , et pour la dilution s il vous plait

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  10. #7
    moco

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    Il faut diluer CCl4 avec CCl4.

  11. #8
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    je vous en prie , mais j'ai pas compris ??
    pour préparer une solution de 0.5 M et autre de 0.333M que dois je faire ??

    et merci d'avance

  12. #9
    HarleyApril

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    Bonjour

    pour préparer 50mL une solution à 0,5 mol/L de cyclohexane, il te faut peser la quantité adéquate de diiode, à savoir :
    0,5*50/1000 = 0.025g = 25mg
    tu as la balance adéquate ?
    si oui, tu pèses 25mg, tu les mets dans une fiole jaugée de 50mL et tu complètes au trait de jauge

    pour diluer ta solution 0,5M à 0,333M il suffit d'utiliser la formule CmVm=CfVf (m pour mère, f pour fille)
    d'où Vf = Cm*Vm/Cf
    Cm=0.5M et Cf=0.333M et donc
    Vf = 0.5/0.333 * Vm = 1,5 * Vm
    Si tu prends 10mL de ta solution mère, il te faudra la compléter à 15mL pour obtenir la solution fille

    cordialement

  13. #10
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    merci HarleyApril

    mais la dilution se fait avec l ajout d un autre solvant qui dois être organique et qui n est pas miscible avec l eau
    alors quel est le meilleur solvant pour cette dilution et qui me permet de faire la manip de coef de partage sans faute (systeme , eau , CCl4 et I2) ????

    je vous remercie beaucoup pour votre aide

  14. #11
    moco

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    Il ne faut pas mélanger deux solvants organiques, pour dissoudre ton iode. Sinon ton coefficient de partage n'aura aucun sens.

  15. #12
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    non je cherche un solvant pour diluer le CCl4 (CCl4 c'est la phase organique alors que la phase aqueuse contient de l'eau )

    CCl4 est un solvant apolaire aprotique (est ce que je peux dilluer avec le chloroforme ??)

    merci
    Dernière modification par Amai17 ; 24/02/2013 à 19h00.

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  17. #13
    HarleyApril

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    tu vas mesurer ton coefficient de partage entre deux solvants purs : CCl4 et l'eau
    il faut donc que tu dilues avec CCl4

    cordialement

  18. #14
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    c est vrai, je vais déterminer le coefficient de partage mais en fonction du concentration de CCl4 aussi (en variant la concentration de CCl4 (0,5M) et (0.333M))
    pour conclure enfin que le coefficient de partage ne dépend pas de la concentration

  19. #15
    HarleyApril

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    ce n'est pas la concentration de CCl4 qui varie, mais la concentration du diiode dans le tétrachlorure de carbone
    il te faut donc bien des solutions de diiode dans un seul solvant : le tétrachlorure de carbone

    ensuite, tu mélangeras avec de l'eau pour partager le diiode entre les deux phases

    cordialement

    HarleyApril

  20. #16
    Amai17

    Re : une solution de diiode dans le tétrachlorure de carbone

    d'accord , merci beaucoup pour vos aide Monsieur HarleyApril & Monsieur moco

    vous m'avez aidé énormément

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