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Besoin d'aide en biochimie



  1. #1
    AurelienSTE

    Besoin d'aide en biochimie


    ------

    Bonjour,

    J'aimerais poser deux questions en biochimie issues d'un exercice dont je ne vois pas comment résoudre la réponse.

    La 1ère:

    -"Un acide faible HA de concentration totale 0.15 M est ionisé à 1%. Quel est son Ka ? "

    La 2nde:

    -"Comment fabriquer 5l de tampon acétate à 0.3 M à pH 4.47, à partir de CH3COOH 2M, et NaOH 2.5M.
    Donné: pKa NH3COOH: 4.77
    Je "bloque réellement sur la quantité d'NaOH à introduire . . .

    Mille merci par avance de me "décoincer" de ces deux questions.

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Besoin d'aide en biochimie

    bonsoir

    Pour la première question.
    HA = H+ + A- et Ka = [H+][A-]/[AH]
    Tu connais [H+]
    Est-ce qu'à partir de la donnée 'ionisé à 1%' tu peux trouver [A-]/[AH] ?

    Pour la deuxième
    la réaction de l'acétique sur la soude est quasi totale
    tu as donc autant d'acétate que de soude introduite

    cordialement

  4. #3
    AurelienSTE

    Re : Besoin d'aide en biochimie

    Bonsoir,

    Alors pour la première question: j'ai [H+]=0.15 M. Je suppose que "dissocié à 1%" apporte un des deux autres éléments [HA] ou [A-]. Mais je vois pas ce que cette expression signifie concrètement déjà.

    J'ai avancé pour la deuxième question jusqu'au point où je trouve:


    pH = pKa + log ([A-] / [HA] ) d'où,
    log ([A-] / [HA] ) = pH - pKa = 4,47 – 4,77 = - 0,3
    ([A-] / [HA] ) = 10^-0,3 = 0,501
    [A-] / [HA] = 0,501 <==> [A-] = 0,501 x [HA]

    Solution tampon*: [A-] + [HA] = 0,3 M
    Donc*: [HA] + 0,501 [HA] = 0,3 <==>
    1,501 [HA] = 0,3
    [HA] = 0,3 / 1,501 = 0,2 M
    [HA] = 0,2 M

    Pour 5l de solution*: n (mol) = c (mol/l) x V(l)
    n = 0,2 x 5
    n= 1 mol

    On prélève, à partir d'une solution d'acide acétique concentrée à 2 mol/l, 0,5l pour 1 mol .

    Volume = 500 ml CH3COOH

    NaOH est une base forte qui réagit totalement.
    Donc*: n = c . V <==> …......... *???

    C'est là que je dois faire fausse route . . .. . . .

  5. #4
    jeanne08

    Re : Besoin d'aide en biochimie

    reprenons la composition de la solution tampon pour 1L ...
    Elle contient 0.2 mol/L de AH et 0.1 mol/L de A- . On dispose d'une solution de AH et de OH- , il faut donc se demander d'où proviennent les A- ?
    reponse : de la réaction AH + OH- -> A- + H2O . On doit donc pour 1L de solution tampon mettre 0.3 mol de AH et ajouter 0.1 mol de OH- qui transformermera 0.1 mol de AH en 0.1 mol de A-
    Dans quel volume de dolution à 2 mol/L de AH va t on trouver 0.3 mol de AH ? Dans quel volume de solution 2.5 mol/L de OH- va t on trouver 0.1 mol de OH- ?
    Tu vas ainsi préparer en ajoutant de l'eau 1 L de tampon ... puis 5L ...

    pour la première question . L'acide AH 0.15M est dissocié à 1% selon AH + H2O =A- + H3O+ donc on a 0.15*0.1 mol de A- et autant de H30+ et il reste 0.99*0.15 mol de AH . D'où Ka .

  6. #5
    AurelienSTE

    Re : Besoin d'aide en biochimie

    Bonjour !

    Pour la solution tampon, ce que je ne comprends pas c'est comment sais-tu que ce litre de solution contient 0.2 mol/l de AH et 0.1 mol/l de A-, en ces proportions et pas 0.1/0.2, ou 0.25/0.15 etc...

    Pour la 1ère question, je comprends très bien que la réaction soit [AH] + [H2O] <==> [H3O+] + [H+], là ausi c'est la suite dont je n'arrive pas à suivre le raisonnement.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    jeanne08

    Re : Besoin d'aide en biochimie

    - pour la solution tampon tu as tropuvé le rapport (A-)/(AH) = 1/2 avec la relation pH = pKa + log((A-)/(AH)) et comme la somme (A-)+(AH) doit faire 0.3 mol/L ...
    - pour la première question on te dit que 1% du AH mis est transformé en A- soit 0.15*1/100 donc (A-) = (H+) = 0.15*1/100 et il reste 99% de AH soit 0.15*99/100

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