Bonjour,
J'aimerais poser deux questions en biochimie issues d'un exercice dont je ne vois pas comment résoudre la réponse.
La 1ère:
-"Un acide faible HA de concentration totale 0.15 M est ionisé à 1%. Quel est son Ka ? "
La 2nde:
-"Comment fabriquer 5l de tampon acétate à 0.3 M à pH 4.47, à partir de CH3COOH 2M, et NaOH 2.5M.
Donné: pKa NH3COOH: 4.77
Je "bloque réellement sur la quantité d'NaOH à introduire . . .
Mille merci par avance de me "décoincer" de ces deux questions.
bonsoir
Pour la première question.
HA = H+ + A- et Ka = [H+][A-]/[AH]
Tu connais [H+]
Est-ce qu'à partir de la donnée 'ionisé à 1%' tu peux trouver [A-]/[AH] ?
Pour la deuxième
la réaction de l'acétique sur la soude est quasi totale
tu as donc autant d'acétate que de soude introduite
cordialement
Bonsoir,
Alors pour la première question: j'ai [H+]=0.15 M. Je suppose que "dissocié à 1%" apporte un des deux autres éléments [HA] ou [A-]. Mais je vois pas ce que cette expression signifie concrètement déjà.
J'ai avancé pour la deuxième question jusqu'au point où je trouve:
pH = pKa + log ([A-] / [HA] ) d'où,
log ([A-] / [HA] ) = pH - pKa = 4,47 – 4,77 = - 0,3
([A-] / [HA] ) = 10^-0,3 = 0,501
[A-] / [HA] = 0,501 <==> [A-] = 0,501 x [HA]
Solution tampon*: [A-] + [HA] = 0,3 M
Donc*: [HA] + 0,501 [HA] = 0,3 <==>
1,501 [HA] = 0,3
[HA] = 0,3 / 1,501 = 0,2 M
[HA] = 0,2 M
Pour 5l de solution*: n (mol) = c (mol/l) x V(l)
n = 0,2 x 5
n= 1 mol
On prélève, à partir d'une solution d'acide acétique concentrée à 2 mol/l, 0,5l pour 1 mol .
Volume = 500 ml CH3COOH
NaOH est une base forte qui réagit totalement.
Donc*: n = c . V <==> …......... *???
C'est là que je dois faire fausse route . . .. . . .
reprenons la composition de la solution tampon pour 1L ...
Elle contient 0.2 mol/L de AH et 0.1 mol/L de A- . On dispose d'une solution de AH et de OH- , il faut donc se demander d'où proviennent les A- ?
reponse : de la réaction AH + OH- -> A- + H2O . On doit donc pour 1L de solution tampon mettre 0.3 mol de AH et ajouter 0.1 mol de OH- qui transformermera 0.1 mol de AH en 0.1 mol de A-
Dans quel volume de dolution à 2 mol/L de AH va t on trouver 0.3 mol de AH ? Dans quel volume de solution 2.5 mol/L de OH- va t on trouver 0.1 mol de OH- ?
Tu vas ainsi préparer en ajoutant de l'eau 1 L de tampon ... puis 5L ...
pour la première question . L'acide AH 0.15M est dissocié à 1% selon AH + H2O =A- + H3O+ donc on a 0.15*0.1 mol de A- et autant de H30+ et il reste 0.99*0.15 mol de AH . D'où Ka .
Bonjour !
Pour la solution tampon, ce que je ne comprends pas c'est comment sais-tu que ce litre de solution contient 0.2 mol/l de AH et 0.1 mol/l de A-, en ces proportions et pas 0.1/0.2, ou 0.25/0.15 etc...
Pour la 1ère question, je comprends très bien que la réaction soit [AH] + [H2O] <==> [H3O+] + [H+], là ausi c'est la suite dont je n'arrive pas à suivre le raisonnement.
- pour la solution tampon tu as tropuvé le rapport (A-)/(AH) = 1/2 avec la relation pH = pKa + log((A-)/(AH)) et comme la somme (A-)+(AH) doit faire 0.3 mol/L ...
- pour la première question on te dit que 1% du AH mis est transformé en A- soit 0.15*1/100 donc (A-) = (H+) = 0.15*1/100 et il reste 99% de AH soit 0.15*99/100
