Rendement improbable...

[invite433dcc95]

Bonjour,

J'ai eu un exo de chimie dont j'ai un soucis mais je n'arrive pas a voir ou j'ai faux :

On traite 25.9g de butan-2-ol par 50 mL d'acide chlorhydique de concentration 7.5mol/L. Apres reactio, separation des produits et distillation, on obtient 39.9g d'une espece A.

1. Identifier A et ecrire l'equation de la reaction.
J'ai trouvé que A etait du 2-chlorobutane
CH3-CH2(OH)-CH2-CH3 + H+ + Cl- -> CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 +H20

2. Calculer le rendement de cette reaction.
J'ai calculer les quantités de matieres, en voyant que le reactif limitant est le butan-2-ol(=n1).
On a n1=0.35mol, et n2(h++cl-)=0.0.375
Pour le 2-chlorobutane : M=92.4g.mol
d'ou RdM= masse obtenu/masse theorique donc RdM= 39.9/(92.4 x 0.35) ce qui me donne 123%... Ce qui n'est pas probable!


Merci d'avance
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[shaddock91]

Bonjour.

Tu as fais une erreur en calculant la quantité d'HCl: 7,5/1000*50= 0,375 M

[invite433dcc95]

Desolé, c'etait une erreur de fappe. Mais le Rdm n'est pas probable ??????

[shaddock91]

Effectivement, on ne peut pas générer 39,9/92,4= 0,432 mole de dérivé chloré à partir de 0,375 mole d'alcool...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite433dcc95]

Je n'ai pas compris ton post...

[moco]

25.9 g de butanol contiennent 0.4046 mole de butanol. Avec cela, tu dois obtenir 0.4046 mole de chlorobutane.
Et 0.4046 mole de chlorobutane pèsent 37.4 g.
Impossible de trouver 39.9 g de ce chlorobutane.
Il y a une erreur de pesée quelque part. Ou alors l'un de tes produits n'est pas pur.

[invite433dcc95]

Vous allez sans doute trouver ma question bete mais je ne comprends pas comment vous trouvez 0.4046mol ?

[moco]

Tu as raison. J'ai fait une erreur de calcul. Excuse-moi ! J'ai été trop vite.
Le butanol est C4H9OH. Sa masse molaire est de 4·12 + 9 + 16 + 1 = 74
25.9 g de butanol contient un nombre de moles égal à : n = m/M = 25.9/74 = 0.35 mole
Ce n'est donc pas de 0.4046 mole qu'il fallait partir, mais de 0.35 mol.

[invite433dcc95]

D'accord.

Pour la suite, au niveau du Rdm, j'ai utilisé la masse obtenue donnée dans l'enoncé, divisé par celle que l'on aurait du (theorique) obtenir : m=Mxn

Soit : le chlorobutane M=92.4, et n(th)=n(butanol)=0.35
d'ou : m=92.4x0.35=32.34

et le rdm= 39.9/32.34=1.23 donc ce qui donne un rendement supperieur a 100%

[invite433dcc95]

Pensez-vous qu'il puisse s'agir d'une incoherence dans le sujet ??

[moco]

Ton calcul est correct. Mais je le répète : il est impossible d'obtenir un rendement supérieur à 100%. Si jamais on y parvient, cela montre que le produit final n'est pas celui qu'on croit. Il contient une impureté. Laquelle ? Impossible à répondre depuis ici ! Est-ce qu'il est pensable d'imaginer obtenir une molécule contenant peut-être 2 atomes de chlore ?
Quoi qu'il en soit, es-tu sûr de tes pesées ? Est-ce que tu n'aurais peut-être pas oublié de soustraire la tare, donc le poids du récipient dans lequel tu as mis des substances ?

[invite433dcc95]

Non non, car c'est un exo donné sous cette forme. Merci beaucoup

[shaddock91]

L'énoncé est invraisemblable pour les raisons mentionnées précédemment.