On réalise un titrage pH-métrique de V1=20.0ml de solution dilué ( qui est une solution d'ammoniac NH3 dilué) par une solution d'acide chlorhydrique ((H30+) + Cl-) de concentration Ca= 1.50*10^-2 mol/L
Pour obtenir l'équivalence il a fallu verser un volume Vae= 14.3 mL d'acide chlorhydrique. On note que le pH à l'équivalence vaut 5.7
...Alors, je dois trouver l'équation de la réaction support du titrage et j'y arrive pas en ayant beaucoup chercher
Où j'en suis :
Comme couple pour l'ammoniac j'ai NH4+/NH3
Et sinon il y a la solution d'acide chlorhydrique ((H30+) + Cl-)
Dans l'exercice avant cette question j'ai trouver une autre équation pour étudier l'ammoniac je sais pas si elle peut m'aider
NH3 + H2O = NH4+ + HO-
Merci de vos réponse![]()
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