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Titrage acido basique terminal S



  1. #1
    julie001

    Titrage acido basique terminal S


    ------

    On réalise un titrage pH-métrique de V1=20.0ml de solution dilué ( qui est une solution d'ammoniac NH3 dilué) par une solution d'acide chlorhydrique ((H30+) + Cl-) de concentration Ca= 1.50*10^-2 mol/L
    Pour obtenir l'équivalence il a fallu verser un volume Vae= 14.3 mL d'acide chlorhydrique. On note que le pH à l'équivalence vaut 5.7

    ...Alors, je dois trouver l'équation de la réaction support du titrage et j'y arrive pas en ayant beaucoup chercher


    Où j'en suis :

    Comme couple pour l'ammoniac j'ai NH4+/NH3
    Et sinon il y a la solution d'acide chlorhydrique ((H30+) + Cl-)

    Dans l'exercice avant cette question j'ai trouver une autre équation pour étudier l'ammoniac je sais pas si elle peut m'aider
    NH3 + H2O = NH4+ + HO-

    Merci de vos réponse

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    norien

    Re : Titrage acido basique terminal S

    Bonjour.

    Vous savez sans doute qu'une réaction acido-basique consiste en un transfert de proton de l'acide (qui cède H+) à la base (qui capte H+) ; on peut l'écrire par exemple sous la forme générale : AH + B = A- + BH+

    Dans l'acide chlorhydrique, l'ion chlorure Cl- est indifférent, les propriétés acides sont dues à l'ion hydronium H3O+.
    Cette espèce acide va réagir avec l'ammoniac NH3 qui est la base du couple NH4+ / NH3.
    Avec ces rappels, vous devriez pouvoir avancer.

    Au revoir.

  4. #3
    julie001

    Re : Titrage acido basique terminal S

    Citation Envoyé par norien Voir le message
    Bonjour.

    Vous savez sans doute qu'une réaction acido-basique consiste en un transfert de proton de l'acide (qui cède H+) à la base (qui capte H+) ; on peut l'écrire par exemple sous la forme générale : AH + B = A- + BH+

    Dans l'acide chlorhydrique, l'ion chlorure Cl- est indifférent, les propriétés acides sont dues à l'ion hydronium H3O+.
    Cette espèce acide va réagir avec l'ammoniac NH3 qui est la base du couple NH4+ / NH3.
    Avec ces rappels, vous devriez pouvoir avancer.

    Au revoir.
    Merci beaucoup

    Dans ce cas les couples mis en jeu sont NH4+/NH3 et H3O+/H2O ?

  5. #4
    norien

    Re : Titrage acido basique terminal S

    Oui, tout à fait.
    Transposez l'équation générale rappelée plus haut au cas envisagé et le tour sera joué.

    Au revoir

  6. #5
    julie001

    Re : Titrage acido basique terminal S

    Citation Envoyé par norien Voir le message
    Oui, tout à fait.
    Transposez l'équation générale rappelée plus haut au cas envisagé et le tour sera joué.

    Au revoir
    D'accord donc là comme équation j'ai obtenu NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+

    Par contre je ne comprend pas ''Transposez l'équation générale rappelée plus haut au cas envisagé''
    Qu'est ce que cela veut dire ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    norien

    Re : Titrage acido basique terminal S

    Transposer, signifie remplacer les termes généraux AH, B... par les formules correspondant à l'expérience envisagée.


    Vous faites une erreur en écrivant...
    comme équation j'ai obtenu NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+
    Vous confondez réactifs (substances chimiques présentes avant) et produits (substances chimiques obtenues après la réaction).
    Dans le titrage qui vous préoccupe, vous avez mis en présence l'ammoniac et l'acide chlorhydrique ; ces deux substances sont donc les réactifs.

    Vous devriez pouvoir corriger l'équation de votre réaction.

  9. Publicité
  10. #7
    julie001

    Re : Titrage acido basique terminal S

    Citation Envoyé par norien Voir le message
    Transposer, signifie remplacer les termes généraux AH, B... par les formules correspondant à l'expérience envisagée.


    Vous faites une erreur en écrivant...

    Vous confondez réactifs (substances chimiques présentes avant) et produits (substances chimiques obtenues après la réaction).
    Dans le titrage qui vous préoccupe, vous avez mis en présence l'ammoniac et l'acide chlorhydrique ; ces deux substances sont donc les réactifs.

    Vous devriez pouvoir corriger l'équation de votre réaction.
    D'accord donc c'est NH3 + H3O+ -> NH4+ + H2O ?

  11. #8
    norien

    Re : Titrage acido basique terminal S

    C'est bon cette fois.
    A +

  12. #9
    julie001

    Re : Titrage acido basique terminal S

    Merci beaucoup

    Au revoir

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