besoin de vos petites cellules grises :)

[invitea3c7ad04]

bonsoir,
j'éspère que tout le monde n'est pas au lit,
j'aimerais pouvoir répondre à une question parce que je ne trouve nul part:
A quoi est du la grande solubilité dans l'eau de l'alginate de sodium?
Je vous remercie d'avance.
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[moco]

Essaie de mettre un titre qui ait un sens indicatif ! Tous les demandeurs de ce Forum pourraient fort bien mettre le titre que tu as choisi !

Ceci dit, le problème de la solubilité de n'importe quelle substance fait partie des problèmes encore incompris. Il existe bien des théories, mais aucune n'est parfaite. Et il y a tellement d'exceptions ! De temps en temps, un chimiste plus averti qu'un autre fait paraître un article dans les journaux spécialisés comme le Journal of Chemical Education. Il y décrit sa petite théorie, à base d'entropie, de solvatation et de forces de van der Wals. Mais chaque fois il s'étonne que les acétates, ou les sels d'ammonium, que sais-je, ne suivent pas sa théorie.
Un bon exemple de l'incompréhension qui règne dans ce domaine est constitué par les deux substances CaCl2 et CaF2, qui devraient avoir des propriétés semblables. Or CaCl2 est l'une des substances les plus solubles dans l'eau qui existent : un échantillon de CaCl2 se dissout dans moins que son propre poids d'eau. Et CaF2 est l'une des substances les plus insolubles qui existent. On ne peut pas dissoudre 0.001 mg de CaF2 dans un litre d'eau. Et c'est bien heureux, car CaF2 forme une partie de l'émail dentaire. S'il était soluble dans l'eau, il y a déjà longtemps que la solive aurait dissous nos dents.

[invitea3c7ad04]

je vous remercie.
Je tacherai à l'avenir d'évité ce genre titre et de mettre quelque chose de plus conpréhensible.