Titrage/Etalonnage d'une solution inconnue.
Voilà, je souhaiterais savoir comment déterminer la masse de CuSO4.5H2O dans une solution inconnue. Je suis un peu perdu. On sait juste que l'inconnue est composé de sulfate de cuivre et de sulfate de potassium. Le tout à titrer par une solution de thiosulfate à 0.01 molaire.
Si quelqu'un sait m'aider, je suis prenneur.
Il existe plusieurs façons de répondre à ta question.
La plus simple consiste à ajouter à ta solution de cuivre de l'iodure de potassium KI en excès. En excès veut dire que tu as déjà une vague idée de la quantité de cuivre à déterminer. Et au niveau des moles, il faut ajouter plus de 3 fois celle de CuSO4. Cette adjonction va entraîner la formation d'un précipité de CuI blanchâtre et la solution initialement bleue passe au brun. Il se produit la réaction suivante :
Cu2+ + 3 I- --> CuI + I3-
Tu ignores l'existence du précipité de CuI. Et tu titres cette solution trouble en y ajoutant goutte à goutte une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 dont la concentration est connue. Ce thiosulfate détruit le ion I3- selon l'équation :
2 S2O32- + I3- --> 3 I- + S4O62-
Et tu détectes la fin de la réaction en ajoutant quelques gouttes d'une solution d'amidon, qui se colore en bleu en présence de l'ion I3-. Tout à coup la solution se décolore. C'est la fin du titrage.
Si, par exemple, tu as eu besoin de 26 mL de thiosulfate 0.1 M pour atteindre la décoloration de la solution, cela veut dire que tu as engagé 0.0026 mole de thiosulfate, donc qu'il y avait 0.0013 mole de ion I3- dans ta soluton précédente, et donc que la solution originale contenant 0.0013 mole d'ion Cu2+
Merci pour la réponse. Cependant j'ai encore deux petites questions, le fait que dans l'inconnue, il y ai du sulfate de potassium ne change-t-il rien ?
Et pour les équations redox, je n'ai pas les même, j'ai Cu++ + I- ---> Cu+ + 1/2 I- et S2O3-- 1/2 I2 ---> 1/2 S4O2-- + I-
D'ou vient le facteur 3 ?
