Chimie physique- URGENT

[Lio22]

Salut, j'ai une interro demain et je viens de retrouver quelques exercices, ce serait sympa de m'aider à les résoudre... Merci d'avance
Lio

1).L'énergie d'activation d'une réaction est de 80KJ. A la température de 25°C, la constante de vitesse est de10-2/min.
A quelle temperature, la constante de vitesse sera-t-elle 50 fois plus grande?

Je pense qu'il faut utiliser la relation d'Arrhénius soit:

LnK = LnA - Ea/RT on cherche alors à calculer LnA qui ne varie pas pour une réaction donnée soit
LnA = Ln10-2 + 80/(8.314.10-3 x 298,15) = 27.67 ( unité je pense pour LnA ce sont des 1/(min+mol) est-ce correct?)
Ensuite en ayant LnA on peut calculer la température lorsque K est 50fois plus grande ma réponse finale est :
Température = 338,98K soit 65,83°C
Est-ce correct?

2).Lors de l'étude d'hibernation, un hamster peut augmenter sa température corporelle de 30K. Sachant que la chaleur provient de la combustion des AG, calculer la quantité AG nécessaire pour un hamster de 100g.
∆v ou ∆U (pas lisible) ac. stéarique : -11360 KJ mol à 310K.
Cp tissu hamster : 3,30J/Kg.

Pour ce calcul à part la formule je n'ai pas d'idée de la suite en fait...
∆H = m x Cp x ∆T
Pouvez-vous m'aider??

3) La transformation du glucose - 6P en fructose - 6P est catalysée par la phosphoglucose isomérase:
G-6P ---> (réversible) F -6P
∆G° = 2,1KJ/mol
Si au départ, la [G-6P] est de 0.1mol/dm3, quelle sera la composition finale de la solution? (T=298K)
Aucunes idées...

Merci beaucoup beaucoup
Lio
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[invite094366ea]

Pour le 1 la réponse de 339K est correct mais comment veux tu qu'un ln ai des unités!!!

[oursgenial]

2).Lors de l'étude d'hibernation, un hamster peut augmenter sa température corporelle de 30K. Sachant que la chaleur provient de la combustion des AG, calculer la quantité AG nécessaire pour un hamster de 100g.
∆v ou ∆U (pas lisible) ac. stéarique : -11360 KJ mol à 310K.
Cp tissu hamster : 3,30J/Kg.
Lio

3,3 J/Kg : es-tu sûr de cette valeur? Cela me paraît très peu : le Cp de l'eau vaut 4,18 Kj/kg

[moco]

D'abord, 1 mole d'acide stéarique libère par combustion 11360 kJ.
Ensuite, d'après tes chiffres, pour chauffer les 100 g de masse d'un hamster, il faut dépenser 30•0,33 J = 1 J. Cela me semble très peu. Est-ce que tu ne t'es pas trompé d'unité dans ta valeur de Cp ? Moi je dirai qu'il faut 1 kJ et non 1 J.

Pour réchauffer un hamster il faut alors brûler 1/11360 de mole d'acide stéarique.

Pour le problème 3, tu calcules d'abord la constante d'équilibre K, d'après : Delta G = - RT lnK. Tu tires K, et donc le rapport : [F-6P]/[G-6P]. Le problème est presque fini ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[oursgenial]

Pour le 3: K= e^-DeltaG°/RT, avec DeltaG° = 2100 J, T= 298°K et R= 8.32 J/mole°K. Je trouve K = 0,429.
Après, tu exprimes ton équation
G 6P donne F-6P
La constante de'équilibre vaut
K= [F6P]/[G6P]
[F6P] = x, [G6P] = 0.1-x, le reste n'est pas bien compliqué

[Lio22]

Salut, merci pour votre aide tout d'abord...
En fait je ne l'ai peut-être pas bien écris c'est vrai mais pour l'hamster c'est Cp tissu : 3,30 J/ K g (Kelvin gramme et pas kilogramme) mais sinon ce sont bien mes données...

[Lio22]

Merci Moco et oursgenial c'était tout bête en fait Meric beaucoup beaucoup et pour l'hamster vous voyez mieux??