Question sur les équilibres chimiques

[ponky_wm]

Bonjour,

Est-ce que quelqu'un peut m'aider à répondre à la question suivante :
Peut-on provoquer une réaction non spontanée ? Si oui comment ?

Merci d'avance pour votre aide !
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[norien]

Bonjour.

L'électrolyse est un exemple de transformation chimique qui évolue en sens inverse du sens spontané.

Lors d'une réaction spontanée, le quotient de réaction Q_r évolue de façon à se rapprocher de la valeur de la constante d'équilibre K, alors que lors d'une électrolyse, Q_r s'éloigne de K.

Au revoir.

[ponky_wm]

Merci pour votre réponse rapide !

Si Qr s'éloigne de K, on a dans ce cas Delta G > 0 ... comment est-ce possible ?

[aNyFuTuRe-]

C'est à toi d'apporter l'excédent d'énergie... par exemple avec un courant électrique dans le cas de l'électrolyse. L'idée c'est de déplacer l'équilibre, en jouant sur des paramètres du système chimique tels que pression, température, excès d'une des espèces en présence...

[A voir en vidéo sur Futura]

[ponky_wm]

Alors, si j'ai bien compris, une réaction spontanée est une réaction capable de convertir de l'énergie chimique en une autre forme d'énergie.
Sinon, il faut utiliser une source d'énergie "étrangère" au système chimique pour la provoquer...
C'est bien ça ?

Merci pour vos réponses, c'est très difficile d'y voir clair !

[ponky_wm]

Bonjour,

Je me permet d'insister car je suis toujours dans le flou.
J'ai bien compris qu'on pouvait provoquer une réaction en lui fournissant l'énergie nécessaire sous forme d'électricité (électrolyse).
Mais est-ce que l'on peut utiliser toutes les formes d'énergie, comme l'énergie thermique par exemple ?

Merci d'avance !

[moco]

On peut provoquer une réaction non spontanée en utilisant n'importe quelle sorte d'énergie, thermique, lumineuse, électrique. C'est égal.

[ponky_wm]

Merci pour cette réponse rapide ...
Donc finalement, une réaction non spontanée est endothermique (ce qu'on ne m'avait jamais dit explicitement).
Mais est-ce que l'inverse est possible : une réaction spontanée, dans ce cas, doit forcément pouvoir libérer de la chaleur, si on n'utilise pas son énergie chimique d'une autre façon ?

[Nox]

Bonjour,

Dans la majorité des cas, endothermicité (enthalpie H) rime avec endergonicité (enthalpie libre G). Une transformation non spontanée est alors endothermique. Mais quand les facteurs entropiques sont importants (du même de grandeur que les facteurs enthalpiques/énergétiques) c'est plus compliqué.

Effectivement une réaction spontanée peut libérer l'excédent d'énergie sous forme de transfert thermique (échange avec le milieu environnant), elle peut aussi augmenter la température du milieu réactionnel.

Nox

PS : moco, déjà 15000 messages ! Bravo !