C'est la molécule de métanéphrine ou la 4-(1-hydroxy-2-methylamino-ethyl)2-methoxy-phenol.
Je cherche à savoir pourquoi on utilise l'acide pour la stabilité de cette molécule et pourquoi particulièrement l'acide chlorhydrique?
Je suis entrain de passer mon stage de fin d’étude et je me suis bloquée à cette étape.
Stabilité dans quoi ? Dans quelles conditions ?
les titre de ma recherche est : importance de l'acide chlorhydrique dans la stabilité des métanéphrines urinaires dosées par HPLC.
Cette molécule doit être acidifiée par HCl dés sont prélevement.
Si elle est dans l'eau, l'acide peut transformer l'amine en sel d'ammonium qui y est soluble et plus que ta molécule avec la fonction amine neutre?
Peut-tu m'expliquer plus , par une réaction peut être ?
Une réaction ? R-NH2 + HCl ---> RNH3+ + Cl- (acide-base)
Tu devrais savoir que les solutés polaires se dissolvent bien dans l'eau. Si l'amine se transforme en sel alors elle sera plus soluble.
Et pourquoi n'utiliser que l'acide chlorhydrique ?
Je ne suis pas sûr d'avoir la bonne réponse pour cette partie de la question donc je laisse quelqu'un d'autre y répondre.
OK merci bien, et sans acide la molécule subit qu'elle réaction si elle n'est pas stable ?
Qu'est-ce qui te fait dire qu'elle n'est pas stable ? C'est quoi "instable" pour toi ? Et tu ne m'as toujours pas dis dans quelles conditions se trouve cette molécule.
cette molécule se trouve dans les urines , chaque fois que je cherche je trouve que le prélèvement se réalise avec 10 ml d'acide chlorhydrique .
si elle est instable sans acide la molécule subit-elle une cyclisation au contact d'air ou quoi ?
Je ne sais pas ce que deviendrait cette molécule à l'air mais je vois très mal comment elle pourrait se cycliser.
Si c'est le sujet de ton stage pourquoi n'essayes-tu pas de la cristalliser et de la laisser à l'air libre ou en solution à différents pH ?
Cette réaction est d'une molécule similaire, juste au contact d'air elle se cyclise .
Moi je suis intéressée juste à son dosage avec ou sans acide.
je veux savoir ci elle peut subir la même réaction car si c'est vrais mes analyse seront fausse.
On n'a pas vraiment envie de te répondre, car tu massacres l'orthographe. Pourquoi est-ce que nous nous donnerions de la peine pour te répondre, si toi, tu ne te donnes pas toi-même et tout d'abord, de la peine pour écrire en respectant l'orthographe ?
Des phrases comme cela frisent l'horreur :
"acidifier dès sont prélèvement"
"si c'est vrais mes analyse sont fausse"
Merci pour votre attention, c’est la réponse à ma question que je demande non pas les corrections des fautes d’orthographes
Je serais vraiment reconnaissante si vous pourriez m’aider.
Moco, regarde sa localisation : TunisEnvoyé par moco
il est vraisemblable que le français n'est pas sa langue maternelle
un peu d'indugence ...
Ton système aromatique est facilement oxydable en ortho-quinone. Tu risquerais alors d'observer la même réaction.
En milieu basique, on peut également craindre la formation du phénate et élimination de l'hydroxyle benzylique pour conduire à un équivalent carboné d'une para-quinone.
Cordialement
Merci bien ^_^
et en présence d'autres acides que le HCl qui peut-il se passer ???
Et même toi Harley t'as fait un faute de frappe " indulgence " ça te manque un " l "c'est pas une catastrophe n'est-ce pas !!
