J'ai un petit problème avec un exercice d'équilibre chimique,je ne trouve pas où j'ai pu faire une erreur,si vous pouviez m'aider s'il vous plaît.
Oxydation du chlorure d'hydrogène a 423 K selon la réaction 4 HCl + O2 <=> 2H20 + 2Cl Delta H < 0
Initialement on dispose de 3,6 moles de HCl et 2 moles de O2 dans un récipient de 2 litres,a l'atteinte de l'équilibre ils restent 1,4 moles d’oxygènes.Calculez Kc a 423K
Selon mon tableau je trouve a l'équilibre : HCl = 3,6-4x ,O2 = 2-x / H2O = 2x , Cl = 2x
O2 = 2-x > 1,4 = 2-x > x= 2/1,4 > x=0,7
Donc HCl = 3,6 - 4*0,7 = 0,8 O2= 2-0,7 = 1,3 H20 et Cl = 2*0,7 = 1,4
Concentration molaire donc de [HCl] 0,8/V > 0,8/2 = 0,4 mol L-1 [O2] 1,3/2 = 0,65 mol L-1 [H20] et [CL] = 1,4/2 = 0,7 mol L-1
Une fois que j'ai tout ca je peux calculer Kc, ce qui me donne
Kc = [H20]²*[CL]² / [HCl]4*[O2] = 0,7²*0,7² / (0,4)4 * 0,65 = 0,2401 / 0,01664 = 14,42 Kc = 14,429
Et mon bouquin me dit que la solution a Kc est égale a 1,428,en faisant une ou deux recherches sur internet je tombe sur le même résultat.Donc si une personne pouvez m'éclairer sur mon erreur,merci
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