Exos de solubilité

[adaginger]

Voilà, j'ai un petit souci avec un exercice, pourriez-vous m'aider ?

"Calculer la solubilité de Fe(OH)2 dans l'eau pure. "

Donc j'ai écrit le Ks de Fe : Fe(OH)2 --> Fe 2+ + 2 OH- --> Ks = [Fe 2+].[OH-]²
Et celui de l'eau : H2O --> H3O+ + OH- --> Ks = [H3O+].[OH-]

La question qui se pose c'est de savoir si les [OH-] viennent de l'eau ou du Fe, il faut donc faire le calcul dans chaque cas

1) Si OH- viennent de H2O :

Ks = [H3O+].[OH-] = 10^-14 => [OH-] = 10^-7
[Fe++] = Ks / [OH-]² = 4.1 x 10^15 / 10^-14 = 0.41 (ce qui semble élevé)

Mon souci se pose pour calculer [OH-] venant de Fe, j'ai essayé de calculer mais il me faut à chaque fois la solubilité, ce que je n'ai pas dans l'énoncé. Je pense qu'il faut jongler avec les équation que j'ai mis en gras mais je ne vois pas comment. Pourriez-vous m'aider ? Merci

PS : désolé de ne pas avoir écrit correctement mais il y a beaucoup de signes, d'exposants et d'indices à mettre.
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[jeanne08]

On met Fe(OH)2 solide en excès dans 1L d''eau; il s'en dissout s mol selon Fe(OH)2 = Fe2+ + 2OH- et on va supposer que l'on peut negliger les OH- qui proviennent de l'eau ( quand on a une autre source de OH- , très souvent ceux qui proviennent de l'eau sont en quantité negligeable) . il y a donc s mol/L de Fe2+ et 2s mol/L de OH- . le produit de solubilité est verifié et on trouve s .
Je ne fais pas le calcul exact mais s est de l'ordre de 10^-5 mol/L . On a donc (OH-) = 2s ~10^-5 mol/L .
question : combien de OH- proviennent de la dissociation de l'eau ? L'eau se dissocie selon H2O = H+ + OH- et cela entraine autant de H+ ( ou H3O+) que de OH- . Les OH- proviennent aussi du solide dissous mais les H+ présents ne proviennent que de la dissociation de l'eau . Il y e a 10^-14/2s ~10^-9 mol/L ... c'est bien negligeable ...