Influence de la pression sur la phase

[invitec90068e7]

Bonjour,

Je me demande la raison précise, le mécanisme selon lequel la pression intervient dans la phase d'un composé. Si j'ai bien compris, la cohésion d'un composé dépend des attractions et des répulsions qui s'expriment entre ses constituants. Si les forces d'attraction prédominent, on aura un solide ; si les forces de répulsion prédominent, on aura un gaz ; si les forces d'attraction sont du même ordre de grandeur que les forces de répulsion, on aura un liquide.

Comme forces d'attraction, je vois bien les forces de van der Waals (et éventuellement les liaisons hydrogène), forces qui ne me semblent dépendre que de la nature des ions ou molécules en présence.

Comme force de répulsion, on peut parler de l'énergie cinétique, qui me semble dépendre de la température.

Ainsi, je vois bien l'influence de la nature du composé et de la température sur la phase d'un composé. Par contre, je ne vois pas où intervient la pression. Certes, cela me paraît logique que la phase soit d'autant plus condensée que la pression est grande : j'imagine que la pression gêne le désordre, réduit la mobilité des composants... J'imagine et ça me semble logique, oui, mais c'est tout : je n'ai pas l'impression de savoir, et j'ai l'impression de passer à côté de quelque chose.

Quelqu'un aurait-il un élément de réponse à ma question ? Je vous en remercie par avance.
-----

[moco]

Dans un solide et un liquide, les molécules sont soumises à une agitation désordonnée. Il y a des molécules rapides et d'autres lentes. Une molécule individuelle change constamment de vitesse, augré des collisiosn successives. Mais l'ensemble des molécules se distribue l'énergie totale selon une distribution de Maxwell (Tu devrais connaître cels, non ?). or dans une telle distribution, il y a toujours un faible pourcentage qui ont une énergie cinétique énorme, et qui peuvent donc s'échapper du liquide : le liquide s'évapore.

Mais le phénomène marche aussi en sens inverse. Dans le gaz il y a toujours des molécules très lentes. Dès qu'elles touchent le liquide, elles sont captées par les attractions de van der Wals. C'est là qu'intervient la pression. Plus la pression est grande, plus il y en a qui entrent dans le liquide.

OK ?

[PaulHuxe]

Version simple : la loi de Lechatelier : lors d'un équilibre, modifier un paramètre de l'équilibre va amener une modification de cet équilibre dans le sens où l'on minimise cette modification.
(exemple, dans A+B <=> C+D, si je mets un exc&#232;s de A je d&#233;place vers la droite)
Ici, pour passer d'un liquide &#224; un gaz, j'augmente fortement de volume. Une augmentation de pression a tendance &#224; diminuer les volumes. Donc &#224; d&#233;placer l'&#233;quilibre liquide-gaz vers le liquide.
C'est g&#233;n&#233;ralement vrai pour l'quilibre solide liquide en une plus faible mesure (puisque la diff&#233;rence de volume est plus faible), mais on a des exceptions (l'eau par exemple car la glace est moins dense que l'eau &#224; z&#233;ro degr&#233;s).

Une autre explication, si tu as les bases de thermochimie suffisantes : tu &#233;cris deltaG=0 &#224; l'&#233;quilibre, tu diff&#233;rencies et tu regardes ce qui se passe quand P bouge. C'est peut-&#234;tre moins parlant comme m&#233;thode mais c'est plus rigoureux.

[oursgenial]

Exemple simple : la bouteille d'eau gazeuse dans laquelle on trouve l'équilibre
CO2 dissous donne CO2 Gazeux
Tu ouvres ta bouteille ( en surpression: d'où le "pssccchitt"), la pression baisse, le CO2 gaz s'échappe, le CO2 dissous essaie de compenser en se "dédissolvant" : il se forme des bulles!
Dans mes jeunes années, on vendait des bouteilles "à faire de l'eau gazeuse" : c'était un récipient en acier, dans lequel on mettait l'eau du robinet, qu'on fermait de façon étanche et dans laquelle on perçait une cartouche de CO2 sous pression: CO2 pression trop élevée donne "on va se cacher"! Comment : en se dissolvant dans l'eau : on a fait de l'eau gazeuse.
De façon moins drôle, c'est ce qui arrive aux plongeurs qui foont surface sans respecter les palliers de décompression ( qui sont là pour permettre aux gaz dissous de se "dédissoudre" libérer lentement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec90068e7]

Merci beaucoup pour vos réponses, qui m'ont bien aidé !