Bonjour à tous,
dans mon cours, il est noté: 2MnO4- + 6H3O+ + 5H2C2O4 => 2Mn2+ + 10CO2 + 14H2O
Et il est dit que cette réaction est dite autocatalytique car Mn2+ exerce une action catalytique sur la réaction.
Mais je ne vois pas comment on sait que Mn2+ catalyse la réaction?
Donc si vous avez la réponse, ou une méthode à me proposer, je veux bien..
Merci d'avance.
Bonne journée.
Cordialement
On le sait, car au début, la réaction et très lente, le permanganate ne réagit pour ainsi dire pas avec l'acide oxalique. Par contre, dès qu'il s'est formé un peu d'ions Mn2+, alors cet ion réagit avec le permanganate pour former un oxyde intermédiaire de manganèse qui lui réagit très vite avec l'acide oxalique. Donc la réaction de décoloration du permanganate s'accélère.
Bonjour. L'autocatalyse est mise en évidence en effectuant des TP de cinétique, reste à trouver le mécanisme.
http://webetab.ac-bordeaux.fr/Pedago...t/autocat2.htm
C'est effectivement assez complexe, il semble que la réaction conduise à des intermédiaires du type: mono, bis ou tri (oxalato) manganate III
http://cinet.chim.pagesperso-orange.fr/cours/chap6.html
Le Net parait assez bien documenté concernant l'étude physicochimique de cette réaction.
Dernière modification par shaddock91 ; 01/04/2013 à 15h19.
Bonjour.
Et il est dit que cette réaction est dite autocatalytique car Mn2+ exerce une action catalytique sur la réaction.
Mais je ne vois pas comment on sait que Mn2+ catalyse la réaction?
Pour mettre en évidence, de façon qualitative, le rôle joué par les ions manganèse, on peut mener en parallèle deux expériences.
Bécher I : solution de permanganate de potassium + acide sulfurique
Bécher II : solution de permanganate de potassium + acide sulfurique + quelques gouttes de sulfate de manganèse
On ajoute simultanément la solution d'acide oxalique au contenu des béchers précédents ; la décoloration est obtenue plus rapidement dans le bécher II.
Au revoir
