bonjour j ai un petit probleme pour le calcul de l abondance isotopique. on nous a donne l element oxygene avec ses trois nucleides et pour chaque nucleide on a donne la masse atomique relative. je voulais savoir comment on peut determiner l abondance isotopique connaissant les masses atomiques relatives.merci d avance
Bonjour
tu dois donner au moins la proportion d'un isotope pour résoudre l'équation.
Exemple: masse de l'oxygène
m(O) = 15.9994
les 3 isotopes de l'oxygène
m(O16) = 15.9949 : 99.757 %
m(O17) = 16.999 : X
m(O18) = 17.999 : Y
là tu peux calculer X et Y sinon tu as une infinité de solutions.
L'electronique, c'est fantastique.
ce que je comprends pas c est comment vous avez derterminer le pourcentage de lisotope o16. je veux dire la formule a appliquer pour derterminer l abondance isotopique
Bonjour
je n'ai rien calculé, c'est une donnée du problème.
Si tu n'as pas cette donnée tu ne peux pas calculer le pourcentage massique des deux autres isotopes, du moins à ma connaissance.
Pour moi c'est loin, mais résoudre une seule équation à trois inconnues ne me parait faisable qu'en itération informatique (et encore, j'ai un doute).
Pour tout dire, j'ai aussi les valeurs X et Y dans ma base de données et ton problème est surement un exercice scolaire, ou je me trompe ?
Si oui, le but du calcul est de trouver l'équation adéquate qui est bien plus simple que tu l'imagines.
Mais bon, moi j'en suis toujours à la méthode "comment résoudre une série de trois équations à trois inconnues".
Ici, avec un pourcentage connu on retombe sur une équation à 2 inconnues qui se ramènent à une seule inconnue au final. (Y = 100 - donnée - X c'est tout bête)
S'il existe une astuce pour solutionner ça sans connaitre un seul pourcentage, bein je suis preneur.
L'electronique, c'est fantastique.
oui je vois on nous a donne les trois pourcentages mais je croyais qu il y avait un methode de calcul pour arriver a ce resultat. donc si je comprends bien un exercice donne on doit nous donner les valeurs des abondances ou biens une pour qu on en deduise les autres
je le pense aussi sinon on aboutit à une équation du genre
d*100 = ax + by + cz
100 = x + y + z
avec a b et c les masses atomiques, d la masse de l’élément, x y z les pourcentages inconnus.
Par contre, avec x connu (O16:99.757%) on a :
y = (M1 * x * 0.01) + (M3 * (100 - x) * 0.01) - Melem ] / ((M3 - M2) * 0.01)
d'où
z = 100 - x - y
pour O je trouve
O17 = 0.038 %
O18 = 0.206 %
données expérimentales:
8; O; 16; 15.9949146221(15); 99.757(16); 15.9994(3); g,r
8; O; 17; 16.99913150(22); 0.038(1)
8; O; 18; 17.9991604(9); 0.205(14)
L'electronique, c'est fantastique.
