Bonjour
je viens vous demander un peu d'aide car j'ai encore du mal avec quelques formules concernant le pH de solutions d'acides faibles..
Mes questions sont les suivantes :
- est-il vrai de dire que si 10^-2 < Ka/C0 < 10 alors l'acide est fortement dissocié?
- à partit de quelle valeur de Ka considérons-nous que nous pouvons négliger l'autoprotolyse de l'eau?
- ou alors doit on systématiquement émettre dans un premier temps l'hypothèse que l'acide est faiblement dissocié et si le résultat n'est pas cohérent, résoudre l'équation du second degré? (qu'est ce qu'un résultat non cohérent?)
Je vous propose ma résolution d'un exercice, merci de me dire si je m'y prends bien :
Ex : Evaluer le pH d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque à 1,00*10^-5 M. pKa=4,7
Ka = 2*10^-5 >> Ke donc on négligé l'autoprotolyse
Maintenant, j'ai le choix entre :
1 - 10^-2 < Ka/C0 < 10 donc l'acide est fortement dissocié
ou
2 - Hypothèse : l'acide est faiblement dissocié
donc
C0 = (CH3CO2H)
d'où
Ka = (H3O+)^2 / C0 => Ph= -0,5*(pKa + logC0) = 0,15
donc (H3O+) = 0,707 mol/L
et dire que ce résultat n'est pas possible puisque j'ai une plus forte concentration en protons que celle de mon acide d'origine et donc dire que mon acide est fortement dissocié et résoudre l'équation du second degré..
Merci d'avance!
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