Acide Sulfurique 37% => 0.12 N

[burnuche2000]

Bonsoir à tous,

Je vous expose mon problème.
Disposant d'un litre (1L) d'Acide Sulfurique à 37% achetée dans le commerce, j'aimerais concevoir une quantité X, mettons 50mL, d'une solution d'Acide Sulfurique à 0.12N

Si je ne me trompe pas L'Acide Sulfurique est un diacide, donc pour obtenir une solution à 0.12N, il me faut en fait 0.06 moles par litre. Ce qui signifie qu'il me faut dans mes 50 mL (0.05L)= 0.003 moles (0.05 x 0.06). 1 mole d'H2SO4 c'est 98.08g, ce qui me donne 0.29g d'acide à isoler

Ma solution à 37% si je comprends bien c'est un titre en masse : 1g contient 0.37g d'acide et 0.63g d'eau. Il me faut donc prendre 0.29/0.37 = 0.78g de cette solution d'Acide Sulfurique du commerce. La densité de H2SO4 étant de 1.84, je devrais prendre 0.42ml, soit 420 microlitres de ma solution à 37%? Auxquels rajouter 49.58 mL d'eau ?

Je ne sais absolument pas si je fais fausse route ou non...

Si quelqu'un pouvait m'indiquer la voie à suivre ce serait grandement apprécié. Ou mieux encore, comment calculer la densité de l'Acide Sulfurique à une concentration X donnée et sa massemolaire. Sur wikipedia je cite " l'acide est dilué à une concentration de 29 à 32 % (soit [H2SO4] ≈ 4,2 à 5 mol/l), avec une masse volumique de 1 250 à 1 280 kg/m3, soit environ 30 °Bé." Je n''arrive absolument pas à reproduire ces calculs. D'autant plus que sur une autre source j'ai trouvé: "Acide sulfurique a 36% d=1.27 soit 4.66 mol/l" ce qui est en contradiction avec les données sur wikipedia.

Bref je suis perdu ! Comment passer d'une solution d'H2SO4 à 37% a un volume X d'Acide Sulfurique 0.12N, telle est ma question.

D'avance grandement merci !
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[molecule10]

Bonjour burnuche2000 :

Une solution qui renferme une mole d'un corps par litre de solution ( et non pas par litre de solvant !) , s'appelle une solution molaire .

Si l'on a une substance qui possède plusieurs H+ acide ou plusieurs OH-basique , on parle d'équivalent-gramme de substance lorsque l'on divise la masse moléculaire par (X) pour obtenir l'unité , soit 1 équivalent .

Pour un monoacide ou une monobase , molarité et normalité sont la même chose (=1) .

Par exemple une solution 1 molaire de H3PO4 = 98g/litre de solution . Une solution 1 normale ( 1N ) de H3PO4 = 98 : 3 = 32,66g/litre de solution . La solution 1N est aussi 0,3 molaire et la solution molaire est aussi 3N .


Maintenant tu veux préparer 50ml de solution de H2SO4 0,12N .

H2SO4 pur ( produit commercial , pureté 97% ) . 98g d'acide à 100% = 101g d'acide à 97% . Prendre 101 : 2 = 50,5g/litre => solution 1N . 50,5g x 0,12 = 6,06g/litre => solution 0,12N .

H2SO4 à 37% ; 98g d'acide à 100% correspond à 265g d'acide à 37% dans 1 litre de solution ( => solution 1 molaire ) ; 265g : 2 = 132,5g dans un litre de solution ( => solution 1N ) ou 132,5 x 0,12 = 15,9g = sol 0.12N .


Procédé pour la préparation : On verse toujours l'acide dans l'eau et jamais le contraire ( réaction exothermique et risque de giclures ). Quantité d'acide pour 50ml de solution: 15,9 : 1000 x 50 = 0,795g d'acide à 37%

Prendre un ballon jaugé de 50ml et placer environ 30ml d'eau distillée puis ajouter 0,795g d'acide agiter ; attendre que la température = environ 22℃ ; compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée ; agiter .

Bonnes salutations .

[shaddock91]

Bonjour. Si tu préfères faire un prélèvement en volume, la densité de H2SO4 37% est de 1,2770 (d'après les tables).

[burnuche2000]

Bonjour,

Avant tout, merci à tous pour votre aide précieuse et vos informations éclairées.
Je vois qu'en fait je n'étais en effet pas trop loin du résultat, mais une confusion en effet entre solvant et solution.

Pour faire suite j'ai 3 questions à vous poser. La première c'est pour que je sois certain de comprendre les calculs:

1. A quel volume correspondent ces 0,795g d'acide à 37% ? Sont-ils équivalents a 0.461mL ou 461 micro-litres (et non 420 comme je l'avais calculé auparavant)

La deuxième est pratique:
2. Y a t il une durée de vie "moyenne" pour cette solution 0.12N ?

La troisième est commerciale:

3. Dans le commerce, l'acide sulfurique est disponible en grande surface spécialisée aux puretés 95-97% et 36-37%. Le prix avoisine les 3,5 euros le litre TTC. Au Canada et aux Etats Unis, des solutions à faible concentration en acide (telle ma 0.12N) sont aussi commercialisées. Ce n'est pas le cas en France et pour se procurer ces solutions il faut faire appel à des laboratoires ou à des boutiques spécialisées sur le net. Le prix d'une solution de H2SO4 0,12N se négocie entre 15 euros et 40 euros le litre!

Comment expliquer cette différence de tarif ?

Un grand merci à vous, et à mes feuilles Excel pour moi !

[A voir en vidéo sur Futura]

[molecule10]

Bonsoir burnuche2000 :

1). densité de H2SO4 à 37% = 1,2770 . P = V x d ; V = P : d ; d = P : V . ( ton calcul de 0,461 ml est faux ! ) . ?


0,795g de H2SO4 à 37% = un volume de 0,795g : 1,2770 = 0,62255 ml ou : 1 microlitre correspond à 1*10^-6 litres ou encore 1 litre correspond à 1 million de micro-litres ; 1 ml = 1000 microlitres .

Donc 0,62255 ml = 622,55 microlitres .


2). Une solution 0,12 molaire de H2SO4 peut se conserver très longtemps si le flacon est bien fermé et à l'abri de la lumière .

3). ?

Bonnes salutations .

[burnuche2000]

Merci à Molecule10 et à Shaddock91 !

1. Dans mon calcul pour 1 j'avais en effet pris la mauvaise denisté, celle de H2SO4 à 98% et non à 37% comme me l'avais gentiment donnée Shaddock91
2. Merci pour la confirmation
3. Je suis aussi surpris !

[burnuche2000]

Merci à Molecule10 et à Shaddock91 !

1. Dans mon calcul pour 1 j'avais en effet pris la mauvaise denisté, celle de H2SO4 à 98% et non à 37% comme me l'avais gentiment donnée Shaddock91
2. Merci pour la confirmation
3. Je suis aussi surpris !

[Temujin1982]

La bouteille d'acide sulfurique 37% est à 3/4 euros dans presque tous les magasins de bricolages...