Bonjour,
j'ai lu corrigé où il était dit que la réaction d'un acide faible avec l'eau est quasi inexistante et je trouve ça un peu étonnant (ils font carrément l'approximation avancement0), pour moi un acide faible c'était simplement un acide qui ne réagissait pas totalement avec l'eau.
Cette approximation est-elle toujours valable ?
Merci !
Tout dépend du pKa du couple acide/base.
Plus le pKa du couple est petit et plus l'acide est fort. Or, un acide fort se dissocie totalement. Donc on peut en déduire que plus le pKa du couple est grand moins l'acide se dissocie.
Ben justement là on a pas la valeur du pKa, donc c'est étrange d'affirmer que l'avancement est quasi nul non ?
Salut,
Tu as le nom de l'acide ou de sa base conjuguée, ou le pH à l'équilibre ? ou quelque chose dans le genre qui permettrait d'avancer un peu ?
Quel est l'acide en question ? Soit tu es censé savoir qu'il se dissocie très peu, soit l'exercice doit le préciser et alors il faut l'accepter pour l'exercice.
C'est vrai que le acides faibles sont des acides dont on peut dire qu'il ne réagit pas totalement avec l'eau. Mais la plupart du temps, ce "pas totalement" est à remplacer par "un très petit pourcentage"
