Bonjour, j'ai un devoir à faire. La question est lorsqu'on place du chlorure de pyridium (C5H5NH+Cl-) dans l'eau , le pourcentage d'ionisation (a) de l'ion pyridium est égal à 2,37%
a) Quel est le pH de cette solution.
b) Calculez la concentration du chlorure de pyridium
premièrement je sais qu'il faut écrire l'équation .
C5H5NH+Cl- (s) + H2O (l) flèche , mais apres je ne sais pas quoi écrire. Pourriez-vous m'aider merci
Ou si vous avez un truc pour que je sache comment faire?
Bonjour,
Je dirais tout d'abord que ça fait la même chose que pour NaCl quand tu le dissous dans l'eau tu obtiens Na+ + Cl-.
Avec ton sel de pyridine ça fait la même chose. Sauf que d'après ton énoncé, l'équilibre n'est pas déplacé vers la formation de tes ions. En gros sur 100 molécules tu en aurais que ~2 qui serait ionisé.
En gros ma réaction serait
C5H5NH+Cl- (aq) + H2O (l) flèche des 2 cotés C5H5NH+(aq) + Cl- (aq) + H3o+ (l) c'est bien ça??
Non ta réaction est mal équilibrée.
Si tu mets du chlorure de pyridinium dans l'eau tu obtiendras des ions chlorures, des ions hydronium et de la pyridine et non plus un ion pyridinium.
Sinon c'est bon.
