Bonjour à tous, j'ai une petite question concernant les acides forts et faibles.
Par curiosité, j'aimerais savoir d'où vient le "fort" du "faible"
Dans mon cours, j'ai noté à titre d'exemple, que l'acide carboxylique R-COOH était un acide car il libérait un H+ via le phénomène d'induction (les électrons étant attirés par la double liaison)
Donc cela signifie t-il, que plus l'acide est fort, plus le phénomène d'induction est important ?
Cordialement
C'est vrai. Mais il faut bien dire que les acides carboxyliques sont en général considérés comme plutôt faibles. Et que certains sont plus forts que d'autres. Mais je n'en connais point qui soient totalement dissociés en solution, comme HCl par exemple, qui est l'acide fort de référence.
D'accord merci beaucoup
Cordialement
Acides, ou bases, forts veut dire qu'on peut les considérer totalement dissocier en phase aqueuse. On l'utilise en générale comme un adjectif qualitatif, pas quantitatif. Si on veut l'utiliser dans le sens l'acide x est plus fort que l'acide y, il faut préciser les conditions pour savoir ce qu'on compare.
