Calcul de la normallité de h2so4 dans un exercice

[thibistin]

Salut tout le monde
bon je suis devant cet exo
http://i78.servimg.com/u/f78/11/34/40/62/sans_t11.png

pour la concentration , j'ai utilisé la relation C=( d*p*1000)/M
or pour la normalité je sais pas comment y calculer
ce que je sais c'est que H2SO4 c'est
H2so4 nous donne un H3O+ et HSO4-

ce dernier nous donne aussi un H3O + et SO4(2-)

pour la deuxième question , je sais bien que je dois utiliser la relation
NaVA= Nb Vb

Va = NbVb/Na

avec Na ( qui me pose problème ) , Vb=200 ml , Nb=0.5 N

Merci d'avance
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[moco]

Le forum n'est pas une instance destinée à faire le travail à ta place. Il est là pour aider ceux qui essaient de faire quelques petits calculs, et qui butent sur une difficulté. mais il n'est pas question que nous faisions tout, et toi rien.
Dans ton cas, dis-nous ce que tu as pu faire, comme par exemple le résultat du calcul de la concentration. On t'aidera après. Par exemple, pour calculer la normalité, où tu dis avoir de la peine, tu n'as qu'à multiplier la concentration d'acide par 2, puisqu'il y a 2 atomes H par molécule d'acide sulfurique. Ainsi, si, par exemple, tu trouves une concentration de 2.3 mole par litre, la normalité sera de 4.6 N.