Temps de contact pour l'absorption du NH3 par du H2SO4
Bonjour,
Je suis nouveau sur ce forum, j'ai une formation en Électrotechnique.
Et j'ai un petit problème de chimie.
J'aurais aimé savoir, pour absorber le NH3 par du H2SO4:
- Le nombre de moles (ou de gramme)
- le temps de contact nécessaire.(surtout le temps de contact)
et si possible la même chose pour
- H2S par la soude (96%)
- H2S par de la javel (48°)
Merci, de votre aide.
bon we à vous
Peut-on en savoir plus sur les conditions ?
Milieu industriel ? Volume d'ammoniac, concentration, etc ?
Bonjour,
oui c'est dans le milieu industriel.
Les concentration changent en fonction des projets.
Mais partons pour 10 mg/m3 de NH3
Merci
Le lavage, car c'est le nom qu'on donne à cette opération, s'effectue en milieu industriel bien souvent dans une tour du même nom.
Celle-ci est garnie d'un matériau à grande surface de contact (brique poreuse, ...) et le liquide de lavage est introduit par le dessus tandis que le gaz à purifier l'est par le dessous.
Il est également possible d'utiliser une pompe à anneau liquide.
Ici dans le cas qui nous occupe, je dirais que la solubilité de l'ammoniac dans l'eau est telle que vu les concentrations en ammoniac 10mg/kg = 10 ppm, l'eau ne doit être que légèrement acide.
Dans tous les cas, c'est le boulot d'un ingénieur chimiste de calibrer tout ça car s'y ajoute des problèmes de t°, d'évaporation de liquide de lavage, etc.
Merci d'avoir pris le temps de répondre.
Diantre, je croyais que l'ammoniaque était une baseEnvoyé par Sethy
C'est sûr que pour trapper de l'ammoniac à 10 ppm, il faut laver avec de l'Oléum ...
Bonjour
L'eau doit être peu acidifié, mais il faut tout de même conserver un pH en dessous de 4 à 5 en sortie de traitement.
Pour ce type de lavage une tour garnie n'est pas nécessaire, parfois on utilise même un simple condenseur à mélange.
Bonjour,
En effet c'est le travail d'un ingenieur, ce travail est sous traite par un ingé et on utilise son analyse pour notre projet !!!!!!!!!
Merci, a vous
