Cinétique chimique

[invite92049995]

bonjour
je suis entrain de faire un exo et j'ai des problemes ou niveau d'une question!si quelqu'un pourrai m'aider svp
On me demande de montrer que la reaction est d'ordre 1 par rapport a l'eau et de calculer la constante de vitesse k
2h2o------>2h2 + 02
on ma donne un tableau ou il y a les pression partielle de l'eau en fonction du temps en seconde!a t=0 p(h20)/bar = 20.



pour la constante de vitesse je sais qu'il faut tracer la tangente a la courbe et determiner la pente mais avant ce la il me faut des concentrations de l'eau.La pression partielle = x * ptot
ceci dit on me dit que le volume est constant mais je ne c'est pas comment determiner les concentrations
-----

[moco]

Es-tu sûr de ta réaction ? La réaction que tu donnes ne se produit tout simplement pas. Ou plus exactement elle se produit en sens inverse, et on ne peut pas la faire se dérouler dans ce sens que tu indiques, sans apport d''énergie extérieure, comme d'énergie électrique, donc pas électrolyse. Mais alors là il n'est plus question de cinétique...

[invite92049995]

Bonjour
Oui on me dit je cite "la vapeur d'eau se decomposr suivant certaines conditions en dihydrogene et en dioxygène gazeux
2H2O (g)---------> 2H2(g) + O2(g)
on etudie cette rreaction a une temperature t ds un recipient de volume constant. "

[jeanne08]

- lorsqu'une réaction A -> B est d'ordre 1 on a Ln(A)/(A0) = - k*t
- la pression partielle d'un gaz i dans un mélange de gaz est la pression qu'aurait le gaz i si il occupait le volume à lui seul . on a donc Pi = ni RT/V = ni/V * RT ... et on voit que la pression partielle Pi est proportionnelle à la concentration ci = ni/V

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite92049995]

Bonsoir jeanne donc ici on peut considéré que la pression est egale a la concentration vu qu'elles sont proportionnelles ?

[jeanne08]

oui et on doit donc vérifié que log(PH2O/Pinitiale) = - k*t . Si cette loi est vérifiée alors la réaction est bien d'ordre 1 .

[invite92049995]

Merci jeanne !