pureté d'un acide faible

[invitef43e0171]

Bonjour, je suis étudiant et ma prof de chimie nous a remis une série de problèmes à faire en guise de travail de fin de semestre. Il y a l'un d'eux qui me donne sérieusement du fil à retordre, je ne sais pas du tout par quel bout commencer:

Un chimiste effectue la synthèse d'un monoacide organique dont la masse molaire est égales à 176,1g/mol. Le produit recueilli contient des impuretés et est peu soluble dans l'eau. Pour connaître sa pureté, il décide de le dissoudre dans une solution basique et de doser la base en excès. Lors d'un essai, 1,8451g du monoacide sont dissous dans 100 mL d'une solution de NaOH en concentration de 0,1050 mol/L; 6,55 mL d'une solution de HCl en concentration de 0,0485 mol/L sont nécessaires pour neutraliser l'excès de NaOH. Quelle est la pureté de l'acide?

J'attends votre réponse avec impatience car mon travail est à remettre lundi matin.
Merci beaucoup
-----

[invitef43e0171]

excusez-moi, le titre de la discussion serait plutôt pureté d'un monoacide organique, il n'est pas écrit dans le problème que c'est un acide faible

[invite54bae266]

Tu ne peux commencer que par ce que tu sais !

Tu as toutes les données du dosage. Tu peux donc calculer la concentration du monoacide dans les 100mL d'eau. Ensuite, tu calcules la masse qui correspond et tu fais un calcul de pourcentage avec la masse de produit brut 1,8451g.

[invitef43e0171]

Justement, mais comment suis-je supposé calculer cette concentration. La question du dosage en excès me pose problème, je ne comprends pas comment composer avec ça.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le HCl utilisé correspond au NaOH en excès, et le nombre de moles vaut : 0.00655·0.0485 = 3.322 10-4 mol
Le NaOH total introduit était en quantité molaire : n = cV = 0.1 · 0.105 = 0.00105 mole
Le NaOH utile pour détruire ton acide est la différence, donc : 0.00105 mol - 3.322 10-4 mol = 7.177 10-4 mol
Le nombre de moles de l'acide est égale àà celui de naOH qu'on vient de calculer.
La masse de l'acide inconnu vaut : m = nM = 7.177 10-4 · 176.1 = 0.126 g
Cette masse est contenue dans l'échantillon de 1.8451 g.
L'échantillon est donc extraordinairement impur. La proportion d'acide dans l'échantillon n'est que de 0.126/1.8451 = 6.8%
Vérifie mes calculs !

[invitef43e0171]

J'ai vérifié rapidement et crois que j'ai vue une petite coquille:
0,1*0,150=0,0150 et non 0,0015. En partant de cela, en continuant avec votre méthode, j'obtiens 97% de pureté

[invitef43e0171]

Merci bien pour votre réponse ainsi que pour votre rapidité, je pense avoir saisi la démarche

[moco]

En effet, j'ai envoyé mon message trop tôt. Je suis bien content que tu aies décelé la stupide erreur que j'ai commise.