Bonjour,
J'ai 2 questions par rapport à ça, je m'explique:
Soit un acide faible dans l'eau, il se dissocie partiellement. Le système est AH + H2O = B + H3O+ ( équilibre )
La constante de dissociation est K= concentrations des produits / concentrations des réactifs
On adopte la convention que la concentration en eau est K(H3O+) déjà pourquoi cette convention ???
Ensuite, on dit que la concentration en base B est égal à la concentration en H3O+ Pourquoi ???
Merci d'avance
Cordialement.
Bonjour.
Quelle est cette convention ? Depuis quand la concentration en eau est-elle notée K(H3O+) ?On adopte la convention que la concentration en eau est K(H3O+) déjà pourquoi cette convention ???
Dans l'eau pure, à 25 °C, on a [H3O+] = 10-7 mol/L
En ce qui concerne votre seconde question, d'après la réaction de mise en solution que vous avez écrite...
Chaque qu'il y a formation d'une mole de B, il y a, simultanément, formation d'une mole de H3O+.AH + H2O = B + H3O+
Si on néglige les ions H3O+ issus de l'autoprotolyse de l'eau, on peut donc écrire : [H3O+] = [B]
Au revoir.
P.S. Une dernière remarque, plutôt que d'écrire la réaction sous la forme AH + H2O = B + H3O+, il est préférable d'écrire :
AH + H2O = A- + H3O+ (couple AH / A-)
ou alors :
A + H2O = B + H3O+ (couple A / B)
Ok merci bien
