Masse molaire

[invitee0fd7aff]

Bonjour,
J'ai un doute et je pense que mon professeur a tort, quand on fait une somme des masses molaires des reactifs d'une equation, on ne doit pas tenir compte des coef stoechiometriques, n'est ce pas?
Exemple: 2H2O+NaCl la somme des masses molaires correspond à Mh2o + Mnacl et non, 2Mh2o + MNacl, cela n'a aucun sens... Cela voudrait dire qu'on tient compte des coef uniquement pour la masse et le nombre de moles tandis que la masse molaire reste constante, quelqu'un pourrait il confirmer?
Cordialement
Simcity
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[Kemiste]

Bonjour,

Dans quel cas ce calcul de "somme des masses molaires des reactifs d'une equation" est réalisé?

Cela voudrait dire qu'on tient compte des coef uniquement pour la masse et le nombre de moles tandis que la masse molaire reste constante, quelqu'un pourrait il confirmer?

La question n'est pas très claire...

[invitee0fd7aff]

C'est dans le cadre de l'utilisation atomique, on doit determiner la masse molaire souhaitee

[invitee0fd7aff]

Du coup les coefs stoechiometriques n'interviennent pas ici...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Parles-tu de la détermination du facteur EA défini comme le rapport entre la masse molaire des produits sur la masse molaires des réactifs (en tenant compte des coefficients stœchiométriques)?

Et comment ça "on doit déterminer la masse molaire souhaitée"? Tu n'aurais pas un exemple?

[invitee0fd7aff]

C'est dans le sujet du bac de pndichery 2013, ils disent UA=M(produit souhaité)/sommei Mi(produit). Il y a aussi une deuxieme formule avec cette fois ci la somme M(reactifs) au denominateur.
Ensuite on nous donne une formule C10h14+C4H6O3+H3O*+C2H3ONa+C4H 7ClO2+NH2OH+ 2H2O --> C13H18O2 + sous produits ,ainsi qu'un tableau avec les valeurs pour chaque molecule de la masse molaire

[Kemiste]

Ok, la prochaine fois pour plus de facilité donne l'énoncé, ce n'était pas évident de comprendre la question.

Après dans l'énoncé (dans l'exemple) il est clairement indiqué qu'il faut tenir compte des coefficients stœchiométriques. Mais il n'est pas indiqué qu'il faut calculer la masse molaire souhaitée.

[invitee0fd7aff]

Oui en effet, ca me parait bizarre

[Kemiste]

Au contraire, c'est tout à fait logique.

Imagine deux réactions d'équation :
A + B --> C
A+ 2B --> C

Si on ne prend pas en compte les coefficients stœchiométriques on aurait un UA identique pour les deux réactions alors que l'on voit bien que la deuxième réaction est moins économe en atome car elle utilise 2 équivalent de B contre un seul pour la première équation.

[invitee0fd7aff]

M2H2O=MH2O non?

[Kemiste]

Non, M 2.H2O = 2.M H2O

[invitee0fd7aff]

En fait ca revient a faire 18+18 donc oui c'est logique... Donc du coup M2H2O=36 g/mol

[invitee0fd7aff]

Donc si on introduit une mole pour chaque reactif, il y aura donc 2 moles de H2O avec chacune une masse molaire de 18g.mol-1 donc en faisant la somme des deux masse molaire on tombe sur 2*Mh2O..

[Kemiste]

Oui.
Comme je l'ai dit précédemment, cela traduit le fait que plus on utilise de réactifs moins il y a d'économie d'atome.

[invitee0fd7aff]

Merci beaucoup

[Kemiste]

De rien et bonnes révisions!