Bonjour à tous,
Je bloque sur un exercice et je souhaiterais que vous puissiez m'aiguiller !
" Un échantillon de chlorure d'ammonium solide placé dans un récipient vide se dissocie selon la réaction suivante :
NH4Cl(s) = NH3 (g) + HCL (g)
On donne une première pression P1 établie à une température T1 et une pression P2 établie à une température T2. On demande d'"évaluer" à la température T1 la constante d'équilibre Kp. ( on dispose donc de P1,T1 et P2, T2 )
J'essaie d'établir des système d'équation à deux inconnues mais hélas il y en a toujours trois !
J'ai mis en relief le terme "évaluer" car l'on doit surement pouvoir faire une approximation quelque part ! ( Ce que suggère l'énoncé, non ?! )
Evidemment je dispose de ceci : Kp(1)= P1(hcl) x P1(nh3) , ln(Kp(1)/Kp(2)) = delta H / R ( (1/T2) - ( (1/T1) ) , Kx(1) = Kp(1)/ pt² ( je suppose qu'on peut considérer les gaz comme ayant un comportement de gaz parfaits, bien que ce ne soit pas mentionné ), Delta G(1) = - RT ln Kp(1) , P1(hcl) + P1(nh3) = Pt(1)
Est-ce que c'est au niveau du degré d'avancement que l'on peut faire une approximation ?
Merci d'avance pour une éventuelle aide et bon après-midi à tous.
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