Chimie organique: exercice

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Bonsoir,

alors voilà j'ai un petit blocage concernant un exercice , je passe un examen de chimie demain et je ne sais pas trop comment m'y prendre pour le résoudre , le voici :

- Soit l'équation-bilan traduisant la combustion complète du propane :

C3H8 (g) + 5 O2 -> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Calculez le nombre de moles de CO2 produites et le volume de CO2 (CNTP) dégagé si on brûle 50g de propane.

Si quelqu'un aurait l'amabilité de m'expliquer les démarches à faire , ce serait super
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[Kemiste]

Bonjour,

1/ Tu connais la masse de propane de départ, tu peux donc en déduire la quantité de matière correspondante
2/ D'après ton équation, tu peux en déduire la quantité de matière de CO₂ produite (sachant que la combustion est complète)
3/ A partir du nombre de mole de CO₂ tu peux en déduire le volume correspondant grâce au volume molaire ou avec la loi des gaz parfaits

[invite2a1c1460]

Merci pour ta réponse rapide , je vais m'y mettre de suite