Bonjour,
Suite à un examen de chimie que j'ai dans les prochains jours, je me permets de poser une question qui me turlupine déjà depuis quelques temps. On sait que delta g= delta h - t delta s où delta h représente la variation d'enthalpie du système, delta s représente l'entropie et t la température. Si delta h est négatif et delta s positif, peut-on affirmer avec certitude que delta g sera négatif? Car ce dernier, pour ma part, dépend de la température et si celle-ci est négative, le delta g peut très bien être positif et donc la réaction peut alors être non spontanée non? De même, si la variation d'enthalpie est positive, la variation d'entropie négative mais que T est négative, le delta g peut donc, dans certains cas, être négatif non?
Pour être peut-être plus clair, je voulais savoir si un delta h positif et un delta s négatif entraîne automatiquement une réaction spontanée ou bien si cela dépend de la température.
Merci de votre aide
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