Bonjour à tous,
Je suis face à un exercices qui me pause problème...
Voici l'énoncé:
Le bore est constitué de deux isotopes: 10B(10,013 uma) et 11B(11,009 uma). A l'aide de cette information, déterminer, en pourcentage, les abondances relatives de ces deux isotopes dans un échantillon de 10,811 uma.
Je sais que la formule pour calculer l'abondance est:
masse atomique = uma * abondance (en pourcentage).
J'ai donc posé: 10,811=(10,013x)+(11,009y) mais quand je developpe mon équation je ne trouve pas la bonne réponse.
Réponse: 10B 20% et 11B 80%
Merci beaucoup et bonne fin de journée.
=D
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Envoyé par vivian123456789 