Bonjour,
J'ai une question sur les aminations réductrices : on doit etre en milieu acide, il faut ajouter de l'acide acétique ou trifluoroacétique. Est ce catalytique ?
Lorsqu'on utilise NaBH(OAc)3, quelle est l'espèce résultante à la fin de la réaction ? Est-ce B(OAc)3 ? Ce composé peut-il être hydrolysé ?
Merci pr votre aide.
Bonsoir
En fait, il faut être en milieu assez basique pour que l'amine soit nucléophile et attaque le carbonyle ... mais assez acide pour observer ensuite la déshydratation qui va conduire à l'imine.
C'est donc un milieu tamponné, d'où l'ajout d'acide.
Lorsqu'on utilise le triacétoxyborohydrure de sodium, le bore aura toujours quatre pattes à la fin. Oui, il sera hydrolysé.
Cordialement
Bonjour. Comme mentionné par Harley, il faut que le pH du milieu réactionnel soit légèrement acide. Pratiquement, on contrôle le pH avec du papier indicateur et on ajoute de l'acide acétique pour rester dans la gamme de pH 5-6. Ce n'est pas "catalytique".Envoyé par tetrakis49
Merci. Peut on affirmer que l'expèce résultante sera de l'acide borique B(OH)3 ?
après hydrolyse, on obtient l'acide borique
cordialement
