Oxydation de l'eau

[invite21f3f617]

Bonjour,
dans mon cours on me dit que le solvant eau peut être oxydé suivant la réaction:

4 MnO₄^- + 2 H₂O = 4 MnO₂ +3 O₂ + 4 OH^-

mais je ne comprends pas d'où sort le OH^- et je ne parviens pas à la décomposer en demi-réactions, c'est surtout le couple O₂/H₂O qui me pose problème puisque dans mes tables ça donne: 2 H₂O = O₂ + 4 H⁺ + 4 e^- sans OH^-... qqn pour m'éclairer?
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[moco]

La demi-équation de MnO₄^- s'écrit :
MnO₄^- + 4 H⁺ + 3 e^- --> MnO₂ + 2 H₂O
Celle de H₂O/O₂ s'écrit comme tu l'as mentionné :
2 H₂O --> O₂ + 4 H⁺ + 4 e^-
Pour combiner ces deux demi-équations, il faut multiplier la première par 4 et la 2ème par 3, et additionner. cela donne :
4 MnO₄^- + 16 H⁺ + 6 H₂O --> 4 MnO₂ + 8 H₂O + 3 O₂ + 12 H⁺
ce qui se simplifie en éliminant les H⁺ et les H₂O en trop :
4 MnO₄^- + 4 H⁺ --> 4 MnO₂ + 2 H₂O + 3 O₂.

Ceci est en principe l'équation finale. Pour qu'elle se produise, il faut bien sûr qu'il y ait des ions MnO₄^-. Mais il faut aussi qu'il y ait des ions acides H⁺. Il faut qu'il y en ait 4 de chaque. Si la solution est acide, c'est très bien et la réaction évolue comme l'équation le dit. Mais s'il n'y a pas d'ions H⁺, elle évolue tout de même. Pour connaître l'équation en milieu non acide, il faut faire disparaître ces 4 H⁺ de gauche. La manière la plus simple est de rajouter des deux côtés de la flèche assez de ions OH^- pour faire disparaître les 4 H⁺ de gauche, et les transformer en H₂O, Si donc j'ajoute 4 OH- à gauche et à droite, j'obtiens :
4 MnO₄^- + 4 H⁺ + 4 OH^- --> 4 MnO₂ + 2 H₂O + 3 O₂ + 4 OH^-
ou :
4 MnO₄^- + 4 H₂O --> 4 MnO₂ + 2 H₂O + 3 O₂ + 4 OH^-
ou encore :
4 MnO₄^- + 2 H₂O --> 4 MnO₂ + 3 O₂ + 4 OH^-

Et voilà ! As-tu compris ? A la fin, la solution devient basique !

[invite21f3f617]

Nickel, un grand merci!